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    如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素．下列说法正确的是（　　）
     X 
    YZR
    W  
    A、五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
    B、X、Z原子序数可能相差18
    C、Z可能是氯元素
    D、Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，应是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，故Y只能为ⅢA族或ⅣA族元素，若Y为ⅢA族，则Y为Al、Z为Si、X为C、R为P、W为Ga；若Y为ⅣA族元素，则Y为Si、Z为P、X为N、R为S、W为Ge，结合元素化合物性质解答．
    解答： 解：A、A．Y为ⅢA族或ⅣA族元素，其它元素的族序数都大于Y，故5种元素的最外层电子数都大于2，故A正确；
    B、依据分析可知：X、Z分别位于二周期和三周期，故原子序数只能相差8，故B错误；
    C、依据分析可知Z不可能是Cl，若Z是Cl，那么R就是氩，不属于主族元素，不符合题意，故C错误；
    D、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，高温下可以发生置换反应2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，故D错误，故选A．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，根据位置关系确定Y所在的族是关键，注意长周期中ⅡA族与ⅢA之间形成10列．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数
    B、升高温度可增加反应物活化分子的百分数
    C、增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数
    D、对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Fe2（SO4）2和CuSO4的混合液中，加入足量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得地到固体沉淀质量与加入的铁粉质量相等，则原溶液Fe2（SO4）2和CuSO4溶液的物质的量浓度之比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
    A、在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
    B、浓度均为0.2 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    C、c（Mg2+）为0.11 mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于晶体的结构和性质的说法中正确的是（　　）
    A、晶体和非晶体的区别，就是晶体有自范性，而非晶体没有
    B、常温下为气体或者液体的物质，固体时都是分子晶体
    C、原子晶体一定是单质元素的原子组成的
    D、金属晶体的熔沸点总比分子晶体的熔沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如右表：下列判断不正确的是（　　）
    实验编号   起始浓度/（mol?L-1）反应后溶
    液的pH
    c（HA）c（KOH）
    ①0.10.19
    ②x0.27
    A、实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=KW1X10-9mol?L-1
    C、实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol?L-1
    D、实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①常温下，某溶液中由水电离出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是
     
    ．（填选项）
    A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
    D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
    （2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
     
    ．（混合时溶液体积变化忽略不计）
    （3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．若混合后溶液呈中性，则a
     
    b（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （6）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液与等物质的量浓度AgNO3溶液反应，所需AgNO3溶液的体积之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、6：3：2
    C、3：2：1
    D、3：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al（OH）3
    B、某温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    C、用酸式滴定管可以准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液
    D、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净

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