Question

在容积固定为2.00L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，100℃时体系中各物质的量（mol）随时间变化如图所示（　　）

• A、100℃时，在0-60s时段反应的平均反应速率v（N₂O₄）=0.002mol/（L?s）
• B、100℃时，反应的平衡常数K为0.72mol?L^-1
• C、100℃时达到平衡后，其它条件不变，仅改变反应温度为T，N₂O₄以0.001mol/（L?s）的平均速率变化，经10s又达到平衡，则T大于100℃
• D、保持反应体系的温度不变（100℃），再向该平衡体系中再加入一定量的N₂O₄，重新达平衡后，N₂O₄的体积分数与原平衡相等

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、根据反应速率v=

△c

△t

计算；
B、化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；
C、N₂O₄的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；
D、保持反应体系的温度不变（100℃），再向该平衡体系中再加入一定量的N₂O₄，相当于增大压强判断化学平衡移动方向．

解答： 解：A、0～60s时段，N₂O₄浓度变化为：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，v（N₂O₄）=

0.060mol/L

60s

=0.0010mol?L^-1?s^-1，故A错误；
B、K=

c2(NO2)

c(N2O4)

=

(0.120mol/L)2

0.04mol/L

=0.36mol/L，故B错误；
C、N₂O₄的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故C正确；
D、保持反应体系的温度不变（100℃），再向该平衡体系中再加入一定量的N₂O₄，相当于增大压强向着气体体积减小的方向移动，增大压强平衡向逆方向移动，N₂O₄的体积分数增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的建立，影响平衡因素分析判断，注意图象的理解应用和平衡特征的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．