Question

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（　　）

• A、pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液
• B、pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液
• C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水
• D、pH=2的硝酸和pH=12的氢氧化钠溶液

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，两溶液混合后醋酸过量；
B．硫酸和氢氧化钠为强电解质，两溶液混合后恰好反应，溶液为中性；
C．氨水为弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性；
D．硝酸和氢氧化钠都是强电解质，两溶液混合后溶液显示中性．

解答： 解：A．pH=3的醋酸中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，则二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，混合后pH一定小于7，故A正确；
B．pH=2盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH=7，故B错误；
C．pH=3的盐酸的浓度为0.001mol/L，氨水为弱碱，pH=11的氨水的浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，溶液中pH＞7，故C错误；
D．pH=2的HNO₃溶液的浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，pH=7，故D错误；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，注意把握酸碱的强弱以及溶液物质的量浓度的大小比较，明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法．