Question

下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

• A、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁           C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁           S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
• C、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁         H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂
• D、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁     CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：

分析：A．等量的可燃物完全燃烧放出的热量多；
B．等量的物质气态时能量高，燃烧放出的热量多；
C．反应热与方程的计量数成正比；
D．碳酸钙分解为吸热反应，生石灰与水反应为放热反应．

解答： 解：A．等量的可燃物完全燃烧放出的热量多，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H₂，前者放出的热量多，由于反应热为负值，则，△H₁＜△H₂，故A错误；
B．等量的物质气态时能量高，燃烧放出的热量多，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁ S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，前者放出的热量多，由于反应热为负值，则，△H₁＜△H₂，故B错误；
C．反应热与方程的计量数成正比，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁ H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂，前者放出的热量多，由于反应热为负值，则，△H₁＜△H₂，故C错误
D．碳酸钙分解为吸热反应，△H₁＞0，生石灰与水反应为放热反应，△H₂＜0，所以△H₁＞△H₂，故D正确．
故选D．

点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度不大，本题注意物质的物质的量的多少以及物质的聚集状态不同，放出的热量不同，为易错点．