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    【题目】下列各对物质中，互为同系物的是（ ）
    A.CH3﹣CH═CH2与
    B. 与
    C.HCOOC2H5与CH3COOCH3
    D. 与

    【答案】D
    【解析】解：A．CH3﹣CH═CH2是烯烃， 是环烷烃，结构不同，不是同系物，故A错误；
    B． 前者为苯酚，后者为苯甲醇，结构不同，不属于同系物，故B错误；
    C．HCOOC2H5与CH3COOCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
    D． 与 都是酚，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】通过灵活运用芳香烃、烃基和同系物，掌握分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

    已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 ．
    （2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品 ．
    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
    步骤2：用0.2000molL﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
    步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+ ．
    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
    则样品中C2O42﹣的物质的量为 ．
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

    下列说法中不正确的是( )

    A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

    B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

    C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

    D．B和Cl2的反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是

    A. C和HNO3 B. FeO和HNO3 C. Fe2O3和HNO3 D. CuO和HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 (　　)

    A.液氯和氯气是同种物质

    B.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

    C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

    D.H、D、T互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（ ）
    A.X是N2O5
    B.可用排空气法收集NO气体
    C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
    D.由NH3→N2 ， 从原理上看，NH3可与NO2反应实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
    B.丙烷和2﹣甲基丙烷的一氯代物均为两种
    C.油脂发生皂化反应能生成甘油
    D. 是高分子化合物 的单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．

    实验

    向试管中加入2ml溶液

    实验现象

    实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

    15s：大量气泡且有红色物质析出
    60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾
    120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质

    实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

    15s 无明显现象
    60s：铝片表面有极少气泡
    120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成


    （1）对实验Ⅰ进行研究②④ ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
    ②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：
    ③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）
    （2）对实验Ⅱ进行研究 实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
    假设一：SO42﹣对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用．
    假设二：
    （3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：

    实验

    向试管中加入2mL溶液

    实验现象

    实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体

    加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

    实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体

    加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

    实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体

    未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

    实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体

    未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

    实验Ⅵ的设计目的是：
    其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：
    其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：
    （4）请设计实验证明Cl﹣对Al与H+的反应同样起到相似的作用：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）

    A.H2

    B.NH3

    C.SO2

    D.CO

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