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    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：
     
     沉淀A：
     
    沉淀B：
     

    （2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
     
    （填化学式）杂质．为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的
     
    ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
     
    （填操作名称）．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：实验题,离子反应专题
    分析：实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，以此解答该题．
    解答： 解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，
    故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；
    （2）在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，则溶液3肯定有Na2CO3，加入稀HNO3，除去Na2CO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，故答案为：Na2CO3；HNO3；蒸发或蒸发结晶．
    点评：本题考查物质的分离提纯实验方案的设计，题目难度中等，本题注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料．下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）
    A、分子中碳原子不在一条直线上，呈锯齿形
    B、在光照条件下能够与氯气发生取代反应，生成的一氯丙烷有两种同分异构体
    C、丙烷比同系物丁烷易汽化，完全燃烧等物质的量的丙烷和丁烷时，丙烷耗氧量多
    D、燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下：

    试回答下列问题：
    （1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，则A物质的化学式可能为
     
    ．
    （2）若反应①和②需要在一定条件下才能进行，则电解A溶液的阳极反应式为
     
    ；电解A溶液的化学反应方程式为
     
    ；C与D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液．试写出这一反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式
     
    ．
    （3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    a．高温高压  　  b．低温低压     c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度
    e．分离出二甲醚 　　　　 f．加入催化剂
    （4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.440.60.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，pH值为3．向其中加入a mL 0.1mol/L KOH溶液，回答下列问题：
    （1）若实验室用pH=0的CH3COOH溶液来配制100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，则所用CH3COOH溶液的浓度
     
    1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），所用CH3COOH溶液的体积
     
    10mL（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：[K+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]，则所加入1mol/L KOH溶液的体积a为
     
    （填“大于100mL”、“等于100mL”“小于100mL”或“均可能”）．
    （3）当混合后溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的关系是
     
    ，此时a
     
    100mL（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （4）由已知条件
     
    （填“能”或“否”）粗略计算0.1mol/L CH3COOK溶液的pH值，若否，说明缺少的条件
     
    ，若能，其pH值约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，原子序数均小于36．已知：
    ①Z原子最外层只有一个电子其余各层全充满，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z的价电子排布式是
     
    ；
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+提供
     
    与NH3形成配位键；
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ；
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    ；（用元素符号作答）
    （5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    晶体；
    （6）Z的原子半径为x pm，摩尔质量为M，则Z的晶胞密度为
     
    g/cm3．（用含x、M的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮．生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二．
    表一：N2+O2?2NO                     
    温度25℃2000℃
    K值3.84×10-311.847
    表二：N2+3H2?2NH3
    温度25℃350℃400℃450℃
    K值5×1081.8470.5070.152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是
     
    ．
    A、在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
    B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
    C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
    D、大气固氮与工业固氮都是放热反应
    （2）向某密闭容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（N2）未画出]．图乙为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件．

    ①若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（H2）=
     

    ②N2的起始物质的量为
     

    ③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是
     

    A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a molH2
    B、容器的总压强不再变化
    C、混合气体的密度不再变化
    D、三个H-H 键断裂的同时有六个H-N键断裂
    ④t4时刻改变的条件为
     
    ，t5时刻改变的条件为
     

    ⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q为正值），试写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
    （1）石蕊试纸（检验气体）：
     
    ．
    （2）容量瓶：
     
    ．
    （3）酸式滴定管：
     
    ．
    （4）集气瓶（收集氯化氢）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反应时间（　　）
    A、等于5 s
    B、等于10 s
    C、大于10 s
    D、小于10 s

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