Question

【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　 ）

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反应在前5s的平均速率V(A)=0.03mol/(L·s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，则反应的△H>0

C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的分解率大于80%

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA.0.2molB和1.0molC，反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）

Answer 1

【答案】D

【解析】

依据化学平衡三段式列式计算；

A（g）+B（g） C（g）

起始量（mol） 1.0 1.0 0

变化量（mol） 0.20 0.20 0.20

平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20

A、依据V（A）=计算；

B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL-1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；

C、等效为起始加入2.0molA和2.0molB，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的A、B转化率较原平衡高，故平衡时A、B的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断；

D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向。

A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则

A（g）+B（g） C（g）

起始量（mol） 1.0 1.0 0

变化量（mol） 0.20 0.20 0.20

平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20

K==0.625

A、反应在前5s的平均速率v(A)= =0.015 mol/(L·s)，故A错误；

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41molL1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol>0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H<0，故B错误；

C、等效为起始加入2.0molA和2.0molB，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的A、B转化率较原平衡高，故平衡时A、B的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，故C错误；

D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==50>K，反应逆向进行，反应达到平衡前v(正)<v(逆)，故D正确。