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    下列说法不正确的是（　　）
    A、用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    B、用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    C、用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
    考点：有机物的鉴别
    专题：有机反应
    分析：A．水与乙醇混溶，甲苯与水混合有机层在上层，溴苯与水混合有机层在下层；
    B．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不燃烧；
    C．乙醇与碳酸钠溶液不分层，乙酸与碳酸钠反应上层气体，碳酸钠与乙酸乙酯分层；
    D．人体内不存在纤维素酶．
    解答： 解：A．水与乙醇混溶，甲苯与水混合有机层在上层，溴苯与水混合有机层在下层，则水可鉴别，故A正确；
    B．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不燃烧，则燃烧法鉴别，故B正确；
    C．乙醇与碳酸钠溶液不分层，乙酸与碳酸钠反应上层气体，碳酸钠与乙酸乙酯分层，则利用碳酸钠可鉴别，故C正确；
    D．人体内不存在纤维素酶，则纤维素不能在体内水解生成葡萄糖，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意鉴别现象的分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是（　　）
    A、C6H6
    B、CH4
    C、C2H4
    D、C7H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往含有镁离子和铝离子的溶液中加入过量氨水，现象是
     
    ，反应的离子方式为
     
    ．将沉淀过滤，把所得沉淀分成两份，一份中加入稀盐酸，沉淀
     
    ；向另一份中加入过量氢氧化钠溶液这时沉淀部分溶解生成
     
    ，不溶解的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知20℃下，AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g．分别取AgCl和AgBr饱和溶液的上层清夜，按体积比1：1充分混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则（　　）
    A、加浓AgNO3前，混合溶液中肯定没有沉淀析出
    B、加浓AgNO3前，混合溶液中AgCl、AgBr均已达到饱和
    C、加浓AgNO3后，得到两种沉淀，以AgBr沉淀为主
    D、加浓AgNO3后，得到两种沉淀，以AgCl沉淀为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    （1）化学计量数a的值为
     
    ．
    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
     
    ．
    A：容器内压强一定       
    B：容器内气体的密度一定
    C：容器内Z分子数一定   
    D：容器内气体的质量一定
    （3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是
     
    （稀有气体不参与反应）．
    A．2mol X、1mol Y、1mol Ar                     
    B．a mol Z、1mol W
    C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W      
    D．2mol X、1mol Y、1mol Z
    （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为
     
    kJ．
    （5）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2mol X和1mol Y发生如上反应并达平衡，则
     
    （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M
     
    N（选填＞、＜、=符号）．
    （6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃200250300350
    平衡常数K9.945.210.5
    试回答下列问题：
    若在某温度下，2mol X和1mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为
     
    ℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有如图1下列四种物质：
    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是
     
    ．
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的链状羧酸的结构简式
     
    ．
    （3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：
    淀粉
    酶
    A
    一定条件
    B
    浓硫酸
    170℃
    C
    试剂X
    D
    NaOH溶液
    △
    乙
    A的分子式是
     
    ，试剂X可以是
     
    ．
    （4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙：（-R为烃基）
    其中属于取代反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁的核磁共振氢谱图象仅有2个波峰，强度比为2：1．则丁的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氧化还原反应 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+设计成原电池：
    ①负极材料为：
     
    ；负极反应：
     
    ；
    ②正极材料为：
     
    电解质溶液为：
     
    正极反应：
     

    ③画出原电池简图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒液流储能电池，是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置．现将钒的相关化合物溶解在pH=1的稀硫酸中，按下图组装一个模拟电池．
    注：（1）如图中的离子对1为V2+（紫色）/V3+（绿色）；离子对2为VO2+ （蓝色）/VO2+（黄色）；
    （2）质子交换膜只允许质子通过．
    （1）当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
     
    ，此时连接两惰性电极的部分是
     
    （填序号：A、外接电源；B、负载），右槽中溶液的颜色逐渐变为
     
    色．
    （2）在这个二次电池中，氢离子的作用是
     
    和
     
    ；若充电时回路中共转移的电子数为1.204×1023个，则左槽溶液中n（H+）的变化量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4++H2O=NH3?H2O+H+
    B、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    C、硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    D、
    如图是在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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