Question

19．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大
• B． pH=8的NaHS的溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
• C． 0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）
• D． 某CH₃COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H⁺）=10^b-14mol/L

Answer 1

分析 A．醋酸电离平衡醋酸Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，电离平衡常数只与温度有关，HCl电离出的氢离子抑制醋酸电离；
解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而促进水电离，水电离出的c（H⁺）等于溶液中的c（OH^-）．

解答 解：A．电离平衡常数只与温度有关，醋酸电离平衡醋酸Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，电离平衡常数只与温度有关，HCl电离出氢离子而抑制醋酸电离，醋酸根离子浓度降低、醋酸电离平衡常数不变，则溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则c（OH^-）＜（H⁺），所以得c（OH^-）＜（H⁺）+c（NH₃•H₂O），故C错误；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而促进水电离，水电离出的c（H⁺）等于溶液中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$mol/L=10^b-14mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离和盐类水解，为高频考点，明确弱电解质电离特点、含有弱离子的盐对水电离的影响、溶液中存在的守恒是解本题关键，易错选项是A，注意公式的灵活运用，题目难度中等．