Question

9．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．

实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，则
（1）需要该硫酸的体积为6.3mL；
（2）有以下仪器：
A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶
E．玻璃棒F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H．胶头滴管，
配制时，必须使用的仪器有A C E G H（填代号）；
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C B D F A E．
（4）该同学配制得到溶液经标定后发现实际浓度为0.45mol•L^-1，可能的原因是CD
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视刻度．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液时的一般步骤选择需要仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液时的一般步骤排序；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是引起n偏小或者V偏大的操作，所配溶液的浓度将会偏小；凡是引起n偏大或者V偏小的操作，所配溶液的浓度将会偏大．

解答 解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，配制240mL溶液需要选择250mL容量瓶，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3mL；
故答案为：6.3ml；
（2）配制一定物质的量浓度溶液时的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
用到的仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，量取6.3mL浓硫酸需要选择10mL量筒，
故选：A  C  E   G   H；
（3）配制一定物质的量浓度溶液时的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的步骤为：C  B  D  F  A  E；
故答案为：C  B  D  F  A  E；
（4）A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度，导致量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸的物质的量偏大，浓度偏高，故A不徐娜；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
D．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
故选：C D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制过程及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．