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    1．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：

    （1）废Cu粉中一定含有的杂质是SiO2、Fe2O3（填化学式）；
    （2）写出过程①③中可能发生的所有反应的离子方程式：
    ①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
    ③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    （3）综合过程Ⅰ、II，计算该9.4g废Cu粉中，m（SiO2）=3.0g，m（Cu）=3.2g．

    分析 由过程Ⅰ可知，9.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；
    由过程Ⅱ可知，9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质，而二氧化硅为3.0g，则不含Al2O3；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2+、H+、Cu2+，1.92g固体为铜，所以没有Fe3+，以此来解答．

    解答 解：由过程Ⅰ可知，9.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；
    由过程Ⅱ可知，9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质，而二氧化硅为3.0g，则不含Al2O3；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2+、H+、Cu2+，1.92g固体为铜，所以没有Fe3+，
    （1）由过程Ⅰ可知含有SiO2，由过程Ⅱ可知含有Fe2O3，故答案为：SiO2、Fe2O3；
    （2）由I可知X中一定存在的是Cu、Fe2O3，离子方程式分别为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，③涉及反应有SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、
    故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    （3）通过以上分析可知，二氧化硅质量为3.0g，则Fe2O3、Cu一共6.4g，设Fe2O3为xmol，Cu为ymol，
    则160x+64y=6.4
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，
    xmol 2xmol xmol 2xmol
    则反应剩余的Cu为：（y-x）mol×64g/mol=1.92g，
    解得：x=0.02，y=0.05，
    则Fe2O3的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，
    Cu的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，
    故答案为：3.0g；3.2g．

    点评 本题考查物质分离提纯的综合应用，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意掌握检验未知物的常用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，题目难度中等．

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    19．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    （2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数8NA；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应CO+CO32--2e-=2CO2．
    （3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有稀盐酸、BaCl2溶液．
    （4）根据合成流程，可以循环利用的是CaCO3．
    （5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．

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    20．航天服材料以氨纶和尼龙为主，其中尼龙-1010的结构简式为，下列有关尼龙-1010的说法正确的是（　　）
    A．尼龙-1010是通过加聚反应制成的
    B．尼龙-1010是单体是H2N（CH2）10NHCO（CH2）8COOH
    C．尼龙-1010是通过缩聚反应制成的
    D．制作舱外航天服的材料要质轻，方便在舱外行走

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．

    实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，则
    （1）需要该硫酸的体积为6.3mL；
    （2）有以下仪器：
    A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶
    E．玻璃棒F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H．胶头滴管，
    配制时，必须使用的仪器有A C E G H（填代号）；
    （3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C B D F A E．
    （4）该同学配制得到溶液经标定后发现实际浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是CD
    A．量取浓H2SO4时仰视刻度
    B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．没有将洗涤液转入容量瓶
    D．定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．由此可知：
    （1）该溶液中肯定含有的离子有H+、NH4+、Al3+、SO42-；
    （2）各离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2：3：1：4；
    （3）肯定不含的阳离子有Na+、Mg2+、Fe3+；
    （4）沉淀溶解时发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是（　　）
    A．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
    B．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小
    C．两种溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1
    D．分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
    C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
    D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
    B．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
    C．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化
    D．有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

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    11．设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NA
    B．3.4gNH3中含原子总数为0.6 NA
    C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g
    D．标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA

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