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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A.1molCu与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子

    B.常温常压下，22.4LCl2含有2NA个Cl原子

    C.16gCH4含有10NA个电子

    D.1L0.1mol/LNa2SO3溶液中含有0.1NA个SO32-

    【答案】C

    【解析】

    A.1mol铜完全反应失电子2mol，1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子，故A错误；

    B.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4LCl2物质的量不是1mol，故B错误；

    C．依据计算物质的量，结合分子式计算电子数为10NA个，故C正确；

    D．溶液中亚硫酸根离子水解，1L0.1mol/LNa2SO3溶液中含有的SO32-小于0.1NA个，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列说法不正确的是(　　)

    A. 化合反应都是放热反应

    B. 2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量

    C. 断裂2 mol H—H键、1 mol O—O键吸收的总能量小于形成4 mol H—O键释放的总能量

    D. 氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

    表1

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1

    ﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽

    表2

    物质

    价格（元/吨）

    漂白液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

    (1)步骤②中加入的试剂X，最佳选择_____________（填物质名称），其作用是___________________。

    (2)步骤③生成的沉淀物含有____________________(填化学式)。

    (3)步骤⑤中发生反应的化学方程式为_____________________________。

    (4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、________和泥三角。

    (5)在实验室中，为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是____________(填字母)。

    A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：

    （1）推断B在元素周期表中的位置______________，写出E2D的电子式__________．

    （2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式______________．

    （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______________．

    （4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________．

    （5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g．下列说法正确的是_____________．

    A．m1一定大于m2

    B．剩余固体m2中一定没有单质Cu

    C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+

    D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    t1

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    2

    8

    0

    0

    t2

    放出热量：Q

    (1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

    (2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

    (3)计算容器①中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)

    (4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。

    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    d．平衡时，两容器中CO的转化率相同

    (5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是

    A.医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理

    B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

    C.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

    D.铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的-种产物，戊为二元化合物，常温下0.01 mol·L— 1戊溶液的pH为2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中错误的是

    A.原子半径: N<Y<XB.W2N分子的比例模型为

    C.物质丁中含有离子键和共价键D.丙在固态时属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成、取代、消去

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去、加成、取代

    NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热

    C

    氧化、取代、消去

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去、加成、水解

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时下列物质的溶度积


    CH3COOAg

    AgCl

    AgCrO4

    AgS

    Ksp

    2．3×10-3

    1．77×10-10

    1．12×10-12

    6．7×10-15

    下列说法正确的是( )

    A.等体积浓度均为0．02molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

    B.浓度均为0．01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀

    C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

    D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

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