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【题目】化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法不正确的是

A.医学上,血液透析是利用了胶体的渗析原理

B.碳酸氢钠可用于制备纯碱,作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

C.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D.铜的金属性比铝弱,可以用铜罐贮运浓硝酸

【答案】D

【解析】

血液是胶体,不能透过半透膜,代谢产生的废物是离子或小分子能透过半透膜,故A正确;

B.碳酸氢钠分解生成碳酸钠,能够制造纯碱,碳酸氢钠能够与盐酸反应消耗盐酸,能够治疗胃酸过多,碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳,可用作发酵,故B正确;

C.铝常温下能与空气中氧气反应,生成一层致密的氧化物保护膜,从而具有抗腐蚀性,铝合金材料的密度小,用以减轻列车质量,铝合金强度大,所以高铁车厢大部分材料采用铝合金,故C正确;

D.铜能够与浓硝酸反应而被腐蚀,所以不能用铜罐贮运浓硝酸,故D错误;

故选:D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A2mol B,一定温度下发生如下发应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),经反应5 min后,测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是

A. 5 min D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B. 5minC的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

C. 5min后,向容器内再加入A,正反应速率变大

D. 平衡状态时,生成1molD时同时生成1molA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,COCH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol

CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol

1molCO3molCH4组成的混合气体,在相同条件下完全燃烧时,释放的热量为(

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的AB,一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示,正逆反应速率随时间的变化如图乙所示,下列说法中正确的是(  )

A.3040 min间该反应使用了催化剂

B.化学方程式中的x1,正反应为吸热反应

C.30 min时降低温度,40 min时升高温度

D.8 minA的平均反应速率为0.08 mol·L1·min1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A.1molCu与足量稀HNO3反应,转移3NA个电子

B.常温常压下,22.4LCl2含有2NACl原子

C.16gCH4含有10NA个电子

D.1L0.1mol/LNa2SO3溶液中含有0.1NASO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水,是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

(1)2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________,不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰,则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰;

(2)①②的反应类型分别为__________________

(3)已知I为溴代烃,I→B的化学方程式为_________

(4)缩聚产物F的结构简式为_________

(5)下列关于的说法正确的有_________(双选,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液显紫色,而前者不可

B.两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C.两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应,当两者物质的量相等时,消耗氢氧化钠的量不相等

D.两者都可以与氢气发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】塑化剂DEHP的作用类似于人工荷尔蒙,会危害男性生殖能力并促使女性性早熟,长期大量摄取会导致肝癌.其毒性远高于三聚氰胺,会造成免疫力及生殖力下降.下列关于塑化剂邻苯二甲酸二正丁酯说法不正确的是(  )

A.分子式为C16H22O4,可由石油化工原料通过取代,氧化,酯化反应制得

B.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去

C.用核磁共振氢谱分析有6个吸收峰

D.邻苯二甲酸二正丁酯能发生加成,取代和氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)

(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。

(2)若C是红棕色气体,则A化学式可能_________;写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________

(II)工业上治炼铝的原料是铝土(主要成分是A12O3,杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下

(3)滤液2中含有的溶质有NaOH、____________(填化学式)。

(4)加入过量NaOH溶液过滤后,若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化,写出其被氧化的化学方程式___________________________

(5)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空:

I. 已知:①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol

Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol

1)固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为________________

II.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应:

C2O42-+2H+→H2C2O4(草酸)

5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

2)上述反应在7580℃进行比较合适,当加热温度大于90℃时,会导致草酸钠消耗增多,其原因是______________________

3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是____________________________

III .KMnO4是一种常用消毒剂。

4KMnO4消毒机理与下列物质相似的是__________(填序号)。

A. 双氧水 B.消毒酒精(75% C.肥皂水 D. 84消毒液(NaClO溶液)

5KMnO4消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO______倍(保留两位小数)。

6)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2SO3溶液滴定。

①配制250ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和____________

②取某KMnO4产品0.7000g溶于水,并加入____________进行酸化。

A. 稀盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D. 次氯酸

③将②所得溶液用0.1000mol/L标准Na2SO3溶液进行滴定,滴定至终点记录实验消耗Na2SO3溶液的体积。重复步骤②、③,三次平行实验数据如表:

实验次数

1

2

3

消耗Na2SO3溶液体积/ml

19.30

20.98

21.02

(有关离子方程式为:2MnO4- + 5SO32- + 6H+ 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O

计算该KMnO4产品的纯度为__________。(保留三位有效数字)

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