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【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空:

I. 已知:①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol

Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol

1)固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为________________

II.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应:

C2O42-+2H+→H2C2O4(草酸)

5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

2)上述反应在7580℃进行比较合适,当加热温度大于90℃时,会导致草酸钠消耗增多,其原因是______________________

3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是____________________________

III .KMnO4是一种常用消毒剂。

4KMnO4消毒机理与下列物质相似的是__________(填序号)。

A. 双氧水 B.消毒酒精(75% C.肥皂水 D. 84消毒液(NaClO溶液)

5KMnO4消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO______倍(保留两位小数)。

6)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2SO3溶液滴定。

①配制250ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和____________

②取某KMnO4产品0.7000g溶于水,并加入____________进行酸化。

A. 稀盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D. 次氯酸

③将②所得溶液用0.1000mol/L标准Na2SO3溶液进行滴定,滴定至终点记录实验消耗Na2SO3溶液的体积。重复步骤②、③,三次平行实验数据如表:

实验次数

1

2

3

消耗Na2SO3溶液体积/ml

19.30

20.98

21.02

(有关离子方程式为:2MnO4- + 5SO32- + 6H+ 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O

计算该KMnO4产品的纯度为__________。(保留三位有效数字)

【答案】MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) H= 248kJ· mol -1 部分草酸发生分解,会导致草酸钠消耗偏多 生成的Mn2+可能对该反应有催化作用,随着Mn2+的产生,反应速率大大加快 A D 1.18 250mL容量瓶 B 18.7%

【解析】

I. (1)MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol;②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol;③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol;将①+-②可得;

(2)草酸钠不稳定,当加热温度大于90℃时,部分草酸发生分解,会导致草酸钠消耗偏多;

(3)Mn2+对反应有催化作用;

(4)KMnO4是强氧化剂,与其相似的是双氧水和84消毒液;

(5)假设相同质量的KMnO4NaClO都为100g,根据得失电子数量计算;

(6) ①配制250mL0.1000mol/L标准Na2SO3溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和250mL容量瓶;

②盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,硝酸和次氯酸具有氧化性会干扰高锰酸钾的氧化反应;

③从数据的比较中可以看出,第1组数据为失真数据,后两组数据的平均值为=21mL,根据相关公式可以计算。

I. (1)MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol;②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol;③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol;将①+③-②得,固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为:MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) H= 248kJ· mol -1

(2)草酸钠不稳定,当加热温度大于90℃时,部分草酸发生分解,会导致草酸钠消耗偏多;

(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是随着c(Mn2+)的不断增大,反应速率大大加快,生成的Mn2+对反应有催化作用,且c(Mn2+)越大,催化效果越好;

(4)KMnO4是强氧化剂,与其相似的是双氧水和84消毒液,故选AD

(5)假设相同质量的KMnO4和NaClO都为100g,KMnO4做氧化剂生成Mn2+,转移电子=3.16mol;NaClO做氧化剂生产Cl-,转移电子=2.68=1.18,则KMnO4消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO1.18倍;

(6) ①配制250mL0.1000mol/L标准Na2SO3溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和250mL容量瓶,故答案为:250mL容量瓶;

②盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,故不能用盐酸酸化高锰酸钾;硝酸和次氯酸具有氧化性会干扰高锰酸钾的氧化反应,不选;所以需要用稀硫酸酸化高锰酸钾,选B

③从数据的比较中可以看出,第1组数据为失真数据,后两组数据的平均值为=21mL,测定过程中发生反应的离子方程式为:2MnO4- + 5SO32- + 6H+ 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O,则n(MnO4-)=n(SO32-)==0.00084mol,KMnO4产品的纯度为=18.7%

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A.医学上,血液透析是利用了胶体的渗析原理

B.碳酸氢钠可用于制备纯碱,作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

C.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D.铜的金属性比铝弱,可以用铜罐贮运浓硝酸

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A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生: 2H++2e-= H2

B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

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D. 若将该铜板与直流负极相连,则铁铜均难被腐蚀

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A.放电时电子由石墨电极经用电器流向铝电极

B.充电时铝电极上发生氧化反应

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D.放电时,负极反应为Al3e+7AlCl44Al2Cl7

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【题目】已知298K时下列物质的溶度积


CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

23×10-3

177×10-10

112×10-12

67×10-15

下列说法正确的是( )

A.等体积浓度均为002molL-1CH3COONaAgNO3溶液混合能产生沉淀

B.浓度均为001molL-1CrO42-Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时,CrO42-先沉淀

C.CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式:CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

D.298K时,上述四种饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)

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【题目】某新型药物H)是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:

已知:①E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色

R为烃基)

+HBr

请回答下列问题:

1A的结构简式为______________E的官能团的名称为_____________

2)①的化学反应类型是______________;④的反应类型是______________

3)写出C→D的化学方程式__________________________________________

4)写出F+G→H的化学方程式__________________________________________

5E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。

.能发生银镜反应 . 能发生水解反应 . 分子中含的环只有苯环

6)参照H的上述合成路线,设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_____________________________________

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【题目】在恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g),达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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【题目】KClO3MnO2的混合物16.60g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g (25),再加5 g水充分溶解,仍剩余固体4.80g(25)

(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2,则原混合物中KClO3的质量为________________g(保留2位小数)

(2)若剩余的4.80g固体是MnO2KCl的混合物,则25℃时KCl的溶解度为_____;原混合物中KClO3的质量为________________g(保留2位小数);所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3,则溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留2位小数)

(3)可用以下反应制备KIO3K2H3IO6(高碘酸氢二钾)I2+2KClO3=2KIO3+Cl2 KIO3+Cl2+3KOH =K2H3IO6+2KCl ②最终制得的KIO3K2H3IO6的物质的量之比x,若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymolKClO3,试确定yx的关系式________________

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A.NaOHs)溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量

B.Q0

C.NaOHs+1/2H2SO4aq→1/2Na2SO4aq+H2Ol+1/2QkJ

D.若将上述反应中的NaOHs)换成NaOHaq),则Q′Q

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