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    【题目】中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4－、Al2Cl7－和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A.放电时电子由石墨电极经用电器流向铝电极

    B.充电时铝电极上发生氧化反应

    C.充电时，AlCl4-向铝电极方向移动

    D.放电时，负极反应为Al－3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－

    【答案】D

    【解析】

    A选项，放电时电子由铝电极电极经用电器流向石墨，铝失去电子，故A错误；

    B选项，充电时铝电极为阴极，发生还原反应，故B错误；

    C选项，充电时，“异性相吸”即AlCl4－向石墨电极方向移动，故C错误；

    D选项，放电时，Al作负极，负极反应为Al－3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(　　)

    A.30～40 min间该反应使用了催化剂

    B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C.30 min时降低温度，40 min时升高温度

    D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。

    （2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。

    （II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下

    （3）滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______（填化学式）。

    （4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式___________________________。

    （5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

    请回答下列问题：

    (1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。

    (2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：______________________________________________。

    写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：_____________________________。

    (3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：_______________________________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进___________________________________

    (4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_______________________________。

    (5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸的电离方程式为+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外， 还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）

    A. H2CO3的电离方程式为 H2CO32H++CO32-

    B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

    C. 当pH为5.0时，饮料中 =0.16

    D. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

    (1)纯水在 100℃时，pH＝6，该温度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

    (2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为_____， 由水电离出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

    (3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 是_____(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_____。

    (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

    化学式

    电离常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K＝1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11

    ①25℃时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为________(填化学式)。

    ②25℃时，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：

    I. 已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol

    ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol

    ③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol

    （1）固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为________________。

    II.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应：

    C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸）

    5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

    （2）上述反应在75～80℃进行比较合适，当加热温度大于90℃时，会导致草酸钠消耗增多，其原因是______________________。

    （3）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是____________________________。

    III .KMnO4是一种常用消毒剂。

    （4）KMnO4消毒机理与下列物质相似的是__________（填序号）。

    A. 双氧水 B.消毒酒精（75%） C.肥皂水 D. 84消毒液（NaClO溶液）

    （5）KMnO4消毒效率（用单位质量转移的电子数表示）是NaClO的______倍（保留两位小数）。

    （6）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2SO3溶液滴定。

    ①配制250ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和____________。

    ②取某KMnO4产品0.7000g溶于水，并加入____________进行酸化。

    A. 稀盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D. 次氯酸

    ③将②所得溶液用0.1000mol/L标准Na2SO3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2SO3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：

    实验次数

    1

    2

    3

    消耗Na2SO3溶液体积/ml

    19.30

    20.98

    21.02

    （有关离子方程式为：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ＝5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O）

    计算该KMnO4产品的纯度为__________。（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

    A. MOH是一种弱碱

    B. 在x点，c(M＋)＝c(R＋)

    C. 稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

    D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍

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