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    【题目】已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）

    A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面

    B.31gP4含有 1.5NA个 P P 键

    C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

    D.P4中 P 原子为 sp2杂化

    【答案】B

    【解析】

    A. PH3分子的空间结构为三角锥形，所有的原子不可能共平面，A错误；

    B. P4的空间构型为，31gP4的物质的量为0.25mol，含有 1.5NA个 P P 键，B正确；

    C. 同一周期，从左到右电负性增大，同一主族，从上到下电负性减小，所以电负性O>P，C错误；

    D. P4分子中P原子含有的价层电子对数是4，其中含有一对孤对电子，所以P原子的杂化形式为sp3杂化，D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可以用键线式表示，式中以线示键，每个折点及线端点处表示有一个C原子，并以氢补足四价，C和H不表示出来。

    （1）某物质A结构如图所示，其分子式为__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

    （2）降冰片烷立体结构如图所示，与它互为同分异构体的链状烯烃B，1molB与氢气完全加成，消耗的氢气是__mol；当降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有__种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题：

    (1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。

    (2)写出基态Cu+的核外电子排布式_______。

    (3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为______。

    (4)写出与CO互为等电子体的阴离子______。(任写一个)

    (5)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，1mol尿素分子中，σ键的数目为______。

    (6)已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：

    (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________。

    (2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为___________。

    (3)固体A的成分是铁和__________(填名称)。

    (4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_________ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。

    (5)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______________色。

    (6)另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴__________溶液，溶液变为血红色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）

    A.Y的价层电子排布式是

    B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物

    C.Y、Z之间可形成离子型化合物

    D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：

    （1）写出基态Zn原子的价电子排布式__，基态S原子核外未成对电子数为__。

    （2）ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为__，SO42-的立体构型为__，其中S的杂化轨道类型为__。

    （3）硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有__。

    a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

    （4）根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因__。

    ZnF2

    ZnCl2

    ZnBr2

    ZnI2

    熔点/℃

    872

    275

    394

    446

    在乙醇、乙醚中溶解性

    不溶

    溶解

    溶解

    溶解

    （5）钾晶体晶胞结构如图所示，距离最近的两个钾原子距离为acm，阿伏加德罗常数为NA。

    ①钾原子核外运动状态不同的电子数是___。

    ②钾晶体的密度是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为180，含C、H、O三种元素，其中含C、H的质量分数分别为60％、4.4％，则阿司匹林的分子式是( )

    A.C10H9O4B.C10H22O3C.C9H10O4D.C9H8O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）按要求书写下列物质的系统命名：

    ①，将其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物____；

    ②____。

    （2）书写下列物质的结构简式：

    ①分子式为C5H10的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_____；

    ②分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_____。

    （3）共线的碳原子最多有____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：。向含0.01 mol 和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO2，溶液中，随通入的的变化如图，下列对应关系正确的是( )

    A.A点：

    B.B点：

    C.C点：

    D.O点：

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