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    【题目】阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为180，含C、H、O三种元素，其中含C、H的质量分数分别为60％、4.4％，则阿司匹林的分子式是( )

    A.C10H9O4B.C10H22O3C.C9H10O4D.C9H8O4

    【答案】D

    【解析】

    根据有机物的摩尔质量，以及所含各元素的质量分数可计算出每一种元素的物质的量。各元素原子的物质的量之比等于其分子式中的各原子个数的最简比。据此解题。

    根据阿司匹林的相对分子质量为180，可知其摩尔质量为180 g·mol-1，因其中含C、H的质量分数分别为60％、4.4％，故氧元素的质量分数为35.6%。因此可计算出C元素的物质的量为：=9mol；H元素的物质的量为：8mol；O元素的物质的量为：4mol，由此可写出阿司匹林的分子式为C9H8O4。答案应选D。

    练习册系列答案
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    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

    A.放电过程中，Cl-向正极移动

    B.正极反应式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

    C.反应每转移0.1mol电子，负极理论上消耗4g Ca

    D.常温时，在正负极间接上电流表，指针发生偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是

    A.原子半径：Z>Y>W

    B.化合物M中W的原子满足8电子稳定结构

    C.对应单质的熔点：X>Z>Y

    D.Z的氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）

    A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面

    B.31gP4含有 1.5NA个 P P 键

    C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

    D.P4中 P 原子为 sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 ( )

    A.向甲容器中充入一定量的氦气

    B.向乙容器中充入一定量的N2

    C.升高乙容器的温度

    D.增大甲容器的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：可以写成。有机物A的结构如下图所示，请回答：

    （1）有机物A分子所含官能团的名称为__________________。

    （2）1mol A最多与____mol H2在一定条件下反应可生成环烃B。

    （3）有机物A的分子式为_____________________________。

    （4）有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃，且C在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D。则C的结构简式为______________，D的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列与转化关系，回答有关问题：

    已知：CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。

    （1）A的结构简式为_____，C试剂是_____（填化学式）。

    （2）B溶液的作用是_____。

    （3）④反应的化学方程式及反应类型分别为_____。

    （4）由图示转化关系可知淀粉_____（填“部分水解”或“完全水解”）。某同学取图中混合液E，加入碘水，溶液不变蓝色，______（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是_____。

    （5）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示，该电池_____（填“能”或“不能”）在高温下工作，酸性条件下负极电极反应的方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)，俗称草酸，157℃时开始分解。

    (1)探究草酸的酸性

    25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

    下列化学方程式可能正确的是___。

    A．H2C2O4+=+ B．+=+

    C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

    (2)探究草酸分解产物

    实验中观察到 B 中 CuSO4 粉末变蓝，C 中澄清石灰水变浑浊，D 的作用是 ___， 证明有 CO 气体生成的现象是______。

    (3)探究催化剂对化学反应速率的影响

    在甲、乙两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的 MnSO4 固体，摇匀。填写表格：

    反应现象

    ①_______

    实验结论

    ②______

    试管中发生反应的离子方程式

    ③______

    (4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的纯度。

    实验步骤：准确称取 2.0 g Na2C2O4 固体，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于锥形瓶 中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4溶液25.00 mL。

    ①KMnO4 溶液应装在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)

    ②Na2C2O4 的纯度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（　　）

    A.充电时，阴极反应式为：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O

    B.充电时，两个电极的质量均减轻

    C.电池放电时，电解质溶液的pH增大

    D.电池放电时，负极可能会发生副反应：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑

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