Question

【题目】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成xmol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是(　　)

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

②平衡时HBr为xmol

③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

④平衡时HBr为xmol

A.①B.①②C.①④D.②③

Answer 1

【答案】A

【解析】

反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)中，反应方程式两边气体的体积不变，压强不影响化学平衡，只要加入的各物质按照化学计量数完全转化成反应物氢气和溴，满足n（A）：n（B）=1molH2：2mol=1：2，就属于等效平衡，反应体系中各组分的含量一定相等，据此进行分析。

反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)中，反应方程式两边气体的体积不变，压强不影响化学平衡，只要加入的各物质按照化学计量数完全转化成反应物氢气和溴，满足n（A）：n（B）=1molH2：2mol=1：2，就属于等效平衡，反应体系中各组分的含量一定相等。①a，b，c满足的关系为：4a＋c=2b，就满足Br2和H2的物质的量比为2∶1，选项①正确；②达到平衡时HBr的物质的量为xmol，无法确定Br2和H2的物质的量比，选项②错误；③a、b、c满足的关系为a＋b=c很难，且无法确定Br2和H2的物质的量比，选项③错误；④该反应两边气体的体积不变，反应后气体的物质的量还是3mol，溴化氢的含量为，达到平衡时两个平衡中溴化氢的含量相等，所以达到平衡时HBr物质的量为xmol，选项④错误。故选A。