Question

【题目】元素周期表中d区与ds区元素，又称过渡金属元素，应用广泛。

(1)我国秦陵内发掘了镀铬宝剑，震动了世界，因为这种铬盐氧化处理是近代才掌握的先进工艺。Cr3+基态核外M层电子排布式为_________；基态Zn原子核外K层和L层电子的电子云有______种不同的伸展方向。

(2)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。

(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为OS(CH3)2。晶体中C1O4-的空间构型是_____________，晶体中所含元素Co、C1、O的电负性由大到小的顺序为___________________；DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_____________，1个OS(CH3)2分子中含有σ键数目为_____________。

(4)某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、()，则d点Cu原子的坐标参数为_____________，已知该晶体的晶胞参数为a cm，密度为ρgcm-3，则NA=_____mol-1。(列出含a,ρ的计算式)

Answer 1

【答案】3s23p63d3 4 大于 正四面体 O＞Cl＞Co sp3 9 (，，)

【解析】

(1)根据核外电子排布式确定；

(2)根据失去一个电子后的价电子排布式确定第二电离能的大小；

(3)利用价层电子互斥理论确定；

(4)结合图像利用ρ=计算。

(1)Cr的价电子排布式为3d54s1，失去3个电子时，M层电子排布式为3s23p63d3；基态Zn原子核外K层和L层电子排布式为1s22s23p6，s能级为球形，p能级为纺锤形，有4种不同伸展方向；

(2)Cu+的价电子排布式为3d10，处于全充满状态；而锌失去一个电子后的排布式为3d104s1，最外层处于半充满状态，故铜的第二电离能大于锌的第二电离能；

(3)C1O4-的中心Cl原子孤电子对=×(7+1-2×4)=0，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；Co、C1、O的电负性由大到小的顺序为O＞Cl＞Co；DMSO为Co2+的配体，则S含有1孤电子对，有3条共价键，S为sp3杂化；1个OS(CH3)2分子中含有6个C-H键，2个C-S键，1个O=S键，共有9个σ键；

(4)根据图像可知，b点位于体对角线的中心，d点位于晶胞的体对角线上，且为顶点到中心的，则d点的坐标为(，，)；晶胞中O位于顶点和中心，个数=8×+1=2，Cu位于体对角线上，个数=4，ρ==，则NA=。