【题目】元素周期表中d区与ds区元素,又称过渡金属元素,应用广泛。
(1)我国秦陵内发掘了镀铬宝剑,震动了世界,因为这种铬盐氧化处理是近代才掌握的先进工艺。Cr3+基态核外M层电子排布式为_________;基态Zn原子核外K层和L层电子的电子云有______种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物,其化学式有多种形式,如CuZn,Cu5Zn8,CuZn3等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一种紫色晶体,其中DMSO为二甲基亚砜,化学式为OS(CH3)2。晶体中C1O4-的空间构型是_____________,晶体中所含元素Co、C1、O的电负性由大到小的顺序为___________________;DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_____________,1个OS(CH3)2分子中含有σ键数目为_____________。
(4)某晶体晶胞结构如图所示,其中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(),则d点Cu原子的坐标参数为_____________,已知该晶体的晶胞参数为a cm,密度为ρgcm-3,则NA=_____mol-1。(列出含a,ρ的计算式)
【答案】3s23p63d3 4 大于 正四面体 O>Cl>Co sp3 9 (,
,
)
【解析】
(1)根据核外电子排布式确定;
(2)根据失去一个电子后的价电子排布式确定第二电离能的大小;
(3)利用价层电子互斥理论确定;
(4)结合图像利用ρ=计算。
(1)Cr的价电子排布式为3d54s1,失去3个电子时,M层电子排布式为3s23p63d3;基态Zn原子核外K层和L层电子排布式为1s22s23p6,s能级为球形,p能级为纺锤形,有4种不同伸展方向;
(2)Cu+的价电子排布式为3d10,处于全充满状态;而锌失去一个电子后的排布式为3d104s1,最外层处于半充满状态,故铜的第二电离能大于锌的第二电离能;
(3)C1O4-的中心Cl原子孤电子对=×(7+1-2×4)=0,为sp3杂化,空间构型为正四面体形;Co、C1、O的电负性由大到小的顺序为O>Cl>Co;DMSO为Co2+的配体,则S含有1孤电子对,有3条共价键,S为sp3杂化;1个OS(CH3)2分子中含有6个C-H键,2个C-S键,1个O=S键,共有9个σ键;
(4)根据图像可知,b点位于体对角线的中心,d点位于晶胞的体对角线上,且为顶点到中心的,则d点的坐标为(
,
,
);晶胞中O位于顶点和中心,个数=8×
+1=2,Cu位于体对角线上,个数=4,ρ=
=
,则NA=
。
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【题目】近几年,节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想,其生产原理可在实验室中模拟如图,请根据要求填空:
(1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③__________。
(2)设=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应_________。
(3)在C装置中,经过一段时间的强光照射后,发现硬质玻璃管内壁附着有油珠,生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体——光气,反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl,上述反应__________ (填选项符号,下同)。
A.属于取代反应 B.不属于取代反应
为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。
A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液
C.稀盐酸 D.水
E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸
(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是___________。
(5)E装置的作用是____________ (填编号)。
A.收集气体 B.吸收氯气
C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
(6)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________;该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为_____ (填编号)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
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【题目】反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12 mol,则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
A.NO:0.001 mol·L-1B.H2O:0.002 mol·L-1
C.NH3:0.002 mol·L-1D.O2:0.001 mol·L-1
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【题目】硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___,工艺师常用___(填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。
(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧,体现Na2SiO3的用途可作___的原料。
(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中有元素化合价升高的物质是___(填化学式,下同),氧化剂是___。
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【题目】在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后,生成xmol HBr,在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时,各组分含量都不变,以下推断正确的是( )
①a、b、c应满足的关系是4a+c=2b
②平衡时HBr为xmol
③a、b、c应满足的关系是a+b=c
④平衡时HBr为xmol
A.①B.①②C.①④D.②③
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【题目】四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为C8H8。下列说法正确的是
A.b 的同分异构体只有 t 和 c 两种
B.t、b、c 的二氯代物均只有三种
C.t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面
D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能
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【题目】某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丁中用水吸收产物),图中铁架台等装置已略去,实验时,先加热玻璃管中的镀银铜丝,约lmin后鼓入空气,请填写下列空白:
(1)检验乙醛的试剂是__;
A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜
(2)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________;
(3)实验时,常常将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于装置设计上的陷,实验进行时可能会____________;
(4)反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行,进一步研究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示,试解释鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因________,该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量;
(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,该同学为解释上述现象,提出两种猜想:①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应,请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确______________________________?
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【题目】图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是_________,其晶胞中的原子数为______,晶体类型为_______。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为_______。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是______,原因是______,该物质的分子构型为_________,中心原子的杂化轨道类型为_________。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是_________。
(5)k的分子式为_________,中心原子的杂化轨道类型为_________,属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。
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【题目】(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___;若该烯烃与足量的H2加成后生成分子为含3个甲基的烷烃A,则该烯烃可能的结构简式为___(任写其中一种)。若A的一种同分异构体B常温常压下为气体,一氯代物只有一种结构,B的二氯代物有___种。0.5molB的二氯代物最多可与___molCl2在光照条件下发生取代反应。
(2)有机物C的结构简式为,若C的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到,且该烯烃是一个非常对称的分子构型,写出C的该种同分异构体的结构简式___,用系统命名法命名为___。
(3)烯烃D是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,D分子中能够共平面的碳原子个数最多为___个,D使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型是___,产物的结构简式为___;一定条件下D能发生加聚反应,写出其化学方程式___。
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