[题目]反应4NH3(g)+5O2(g) ＝ 4NO(g)+6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行.1分钟后.NH3减少了0.12 mol.则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A.NO:0.001 mol·L-1B.H2O:0.002 mol·L-1C.NH3:0.002 mol·L-1D.O2:0.001 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

A.NO：0.001 mol·L-1B.H2O：0.002 mol·L-1

C.NH3：0.002 mol·L-1D.O2：0.001 mol·L-1

【答案】A

【解析】

反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氨气的平均反应速率是＝0.001mol/(L·s)。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氧气、NO和水蒸气的反应速率分别是0.00125mol/(L·s)、0.001mol/(L·s)、0.0015mol/(L·s)，所以答案选A。

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【题目】新型燃料电池的结构如图，该电池总反应方程式为，下列有关说法错误的是

A.放电过程中，向B极区迁移

B.电池A极区的电极反应式为

C.外电路中，电子的流向为B经过导线到A

D.在电池反应中，每消耗1L溶液，理论上流过电路中的电子数为

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【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法中不正确的是（）

A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

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【题目】下列反应中，不属于盐类水解反应的是

A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+B.HCO3－ + H2O CO32－ + H3O+

C.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D.S2－+ H2O HS－ + OH－

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【题目】根据题意，完成下列问题。

（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH＝_____。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。该温度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

（3）常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/ c2＝__________。

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。

（5）向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填>，<，=)，离子反应总方程式为______________________。

（6）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：a.称取一定质量的HA配制成0.1molL－1的溶液100mL；

b.用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各 100mL；

b.分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察反应现象，即可证明HA是弱电解质。

①在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。

②甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______(多选扣分)。

A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C.两个试管中生成气体的速率一样快

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【题目】在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是

A. a+b=cB. 该变化使平衡正向移动

C. B的转化率降低D. C的体积分数增大

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【题目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：

(1)如图中甲为_________滴定管，乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(2)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________

(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________

(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。

(5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

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【题目】元素周期表中d区与ds区元素，又称过渡金属元素，应用广泛。

(1)我国秦陵内发掘了镀铬宝剑，震动了世界，因为这种铬盐氧化处理是近代才掌握的先进工艺。Cr3+基态核外M层电子排布式为_________；基态Zn原子核外K层和L层电子的电子云有______种不同的伸展方向。

(2)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。

(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为OS(CH3)2。晶体中C1O4-的空间构型是_____________，晶体中所含元素Co、C1、O的电负性由大到小的顺序为___________________；DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_____________，1个OS(CH3)2分子中含有σ键数目为_____________。

(4)某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、()，则d点Cu原子的坐标参数为_____________，已知该晶体的晶胞参数为a cm，密度为ρgcm-3，则NA=_____mol-1。(列出含a,ρ的计算式)

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【题目】已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________

在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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