【题目】氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl－浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]－，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是
A.X试剂可选用乙醇
B.操作④可在真空中进行
C.流程中可循环利用的物质有两种
D.用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl 被氧化
【答案】C
【解析】
根据流程，氧气通入Cu、HCl、NaCl、HNO3、H2O的混合物中控制温度60~70℃制得Na[CuCl2]，加入去氧水得到CuCl沉淀和含有NaCl、HNO3、HCl的滤液，滤液浓缩补充Cu、HCl可循环，沉淀经洗涤干燥后的到产品CuCl，据此分析解答。
A．乙醇易挥发，且CuCl不溶于乙醇，故可用乙醇洗涤CuCl，既能避免CuCl溶于水造成损耗，又能洗去晶体表面的杂质离子及水分，使CuCl更易干燥，防止其氧化和水解，A选项正确；
B．为防止CuCl被氧化和水解，应隔绝空气和水，干燥时可在真空中进行，B选项正确；
C．滤液中含有NaCl、HNO3、HCl，故可利用的物质共有3种，C选项错误；
D．[CuCl2]-在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜，故用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl 被氧化，D选项正确；
答案选C。
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【题目】将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后用水恰好完全吸收，则通入的O2体积为（气体体积均为标准状况）( )
A. 22.4mL B. 33.6mL
C. 44.8mL D. 224mL
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【题目】已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是
A. 
V(NH3)=V(O2) B. 
V(O2)=V(H2O)
C. 
V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)
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【题目】某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。
(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。
(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8 min时，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。
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【题目】已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 ， 。
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；反应类型： 。
④ ；反应类型： 。
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【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)
M(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0．4 mol。则下列说法正确的是
A. 0～5 min，Y的平均反应速率为0．08 mol·L－1·min－1
B. 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态
C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低
D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ
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【题目】某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（ ）
A. 导线中有电子流动，电流方向为A流向B
B. 溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强
C. 电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D. 溶液中的Na+向电极B附近移动
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【题目】氮化碳结构如图，其中 β—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是
A. 氮化碳属于原子晶体
B. 氮化碳中 C 为-4 价，N 为+3 价
C. 氮化碳的化学式为 C3N4
D. 晶体中原子最外层都达 8 电子结构
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【题目】工业上用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图所示：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
回答下列问题：
(1)沉淀1的化学式为____。
(2)室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全：____。
(3)(NH4)2S的电子式为____；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为____。
(4)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为____。
(5)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作Ⅰ”应为蒸发浓缩、____、洗涤、干燥。
(6)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为____。
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