【题目】有机物C是一种药物的中间体,其合成路线如下图所示:
已知:①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br
②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH
回答下列问题:
(1)F中含氧官能团的名称为_______。
(2)C→D的化学方程式为_______。
(3)D→E、E→F的反应类型分别为_______、_______;F→G的反应条件为_______。
(4)下列说法正确的是_______(填标号)。
a. A中所有原子可能都在同一平面上
b. B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应
c.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
d.一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应
(5)化合物F有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_______。
① 属于芳香族化合物,且含有两个甲基;
② 能发生水解反应和银镜反应;
③ 能与FeCl3发生显色反应;
④ 核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1。
(6)已知:苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息,以甲苯为原料合成有机物,请设计合成路线:_______(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下:
【答案】 羟基、羧基 氧化反应 加成反应 浓硫酸、加热 ad 、
【解析】根据已知信息①可知苯乙烯与溴化氢反应生成B是,B水解生成C是,C发生催化氧化生成D是,D继续发生氧化反应生成E,根据已知信息②可知E和甲醛反应生成F是,F发生消去反应生成G。
(1)F是,分子中含氧官能团的名称为羟基、羧基。(2)C→D的化学方程式为2+O22+2H2O;(3)根据以上分析可知D→E、E→F的反应类型分别为氧化反应、加成反应;F→G是羟基的消去反应,反应条件为浓硫酸、加热。(4)a. 苯环和碳碳双键均是平面形结构,则A中所有原子可能都在同一平面上,a正确;b. B中含有溴原子、苯环,能发生取代、加成、消去等反应,不能发生缩聚反应,b错误;c.合成路线中甲醛不是芳香族化合物,c错误;d.G分子中含有碳碳双键和苯环,一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应,d正确,答案选ad;(5)①属于芳香族化合物,说明含有苯环,且含有两个甲基;②能发生水解反应和银镜反应,因此含有甲酸形成的酯基;③能与FeCl3发生显色反应,含有酚羟基;④核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1,因此符合条件的有机物结构简式为 、。(6)已知:苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息结合逆推法可知以甲苯为原料合成有机物的合成路线图。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是( )
A. 该装置为原电池,且铜为负极
B. 电池工作时,H+向Cu电极移动
C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-===O2+4H+
D. 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
D. NH4+的电子式为 ,离子呈平面正方形结构
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【题目】酸牛奶中含有乳酸,乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能,其结构简式为:。下列关于乳酸的说法错误的是
A. 1mol乳酸与足量金属钠反应生成lmolH2
B. 既是乙醇的同系物,又是乙酸的同系物
C. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
D. 与有机物HOCH2CH2COOH互为同分异构体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. HNO3是挥发性一元强酸
B. Al2O3既是金属氧化物,也是碱性氧化物
C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
B.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
C.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比为2:1
D.NaHSO4晶体是离子晶体,因此能够导电
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如下图所示表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)其中代表石墨的是_______,其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。
(3)其中代表NaCl晶体的是________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有________个。
(4)代表CsCl晶体的是________,它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、X、Y、Z、R、Q为前四周期元素,且原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的;B的核外电子排布式为ls22s22p2;X原子单电子数在同周期元素中最多;Y与X同周期,第一电离能比X的低;Z的M层电子数是K层电子数的2倍;R与Y同主族;Q的最外层只有一个电子,其它电子层电子均处于饱和状态。
回答下列问题:
(1)Q+的核外电子排布式为______,Z的价电子轨道表达式(价电子排布图)为_______。
(2)化合物XA3中X原子的杂化方式为______;A3Y+的立体构型为______。
(3)① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是______(填化学式),原因是______。
② Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高,原因是______。
(4)向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA3,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为______。
(5)B有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞中B原子数为______,B原子的配位数为______,若晶胞的边长为apm,晶体的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数为______(用含a和p的式子表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②H2CO3 | ③NaOH ④Ba(OH)2 | ⑤NaHSO4 ⑥_________ | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩__________ |
(1)请仔细观察表格中的物质类别,从H、O、C、N四种元素中任选两种或三种组成合适的物质,将化学式分别填在表中⑥、⑩后面的横线上(各写一种)。
(2)写出①和④反应的离子方程式:___________________________________________。
(3)⑦与CO2都属于酸性氧化物,写出少量⑦通入③的溶液中反应的离子方程式_____________。
(4)①和⑤都易溶于水并电离出SO,检验溶液中SO的方法是____________________。
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