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    取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　)

    ①金属钠熔化　②在空气中燃烧，火焰为紫色　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

    A．①②　　　　　　B．①②③

    C．①④⑤          D．④⑤


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

    　

    A．

    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    B．

    CH4+2O2CO2+2H2O

    　

    C．

    2KClO32KCl+3O2↑

    D．

    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在1×lO5 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1   B. 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l

     C. H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  △H=+242 kJ．mol-l   D. 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜

    B．标准状况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA个三氧化硫分子

    C．1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子

    D．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是       （写化学式）

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

    R2(SO4)n (水层)＋2nHA（有机层） 2RAn（有机层）＋nH2SO4  (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                  。

    ③中X试剂为              。

    （3）④的离子方程式为                                         。

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为        。

    若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜           。

    （已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）

    该工艺流程中，可以循环利用的物质有         和          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)

    A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

    B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3

    C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

    D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2与SO2都是酸性氧化物，具有一定的相似性。Na2O2和CO2能反应，某化学兴趣小组的同学据此认为Na2O2和SO2也能反应，为此设计了如下实验装置来验证Na2O2和SO2反应的产物。

    如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：

    (1)点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程式：____________________________；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是___________________________________________________________________。

    (2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？____________________________________。

    (3)E处用排水法收集气体，由什么现象可证明收集的气体中已不含SO3？________________________________________________________________________。

    (4)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加水溶解时未产生气体，则如何证明产物中有Na2SO3？______________________________。

    (5)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (6)有的同学认为：若将装置末端的烧杯换成量筒(或量气管)，则可通过测定排水的体积来测定Na2O2药品的纯度。试判断该方案是否可行：________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H－是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有关这个反应的说法中不正确的是

    A. 该反应中NH3被还原           B.该反应中H－是还原剂

    C.该反应中NH2－是还原产物       D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

    H+(aq)+OH-(aq)═H2O (1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根据题意，下列判断或结论正确的是

    A.氢氟酸的电离过程是吸热的

    B.当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

    C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)

    D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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