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    氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

    H+(aq)+OH-(aq)═H2O (1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根据题意，下列判断或结论正确的是

    A.氢氟酸的电离过程是吸热的

    B.当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

    C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)

    D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　)

    ①金属钠熔化　②在空气中燃烧，火焰为紫色　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

    A．①②　　　　　　B．①②③

    C．①④⑤          D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：

    （1）该混合气体的总质量为____________________

    （2）该混合气体在标准状况下的体积为_______________

    （3）该混合气体的平均分子量______________________（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

    下列说法正确的是(　　)

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

    温度/℃

    1 000[学+科

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题:

    (1)该反应的平衡常数表达式K=　　　,ΔH　　　(填“>”“<”或“=”)0。 

    (2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡转化率=　　　　。 

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是　　　　。 

    A.减少Fe的量        B.增加Fe2O3的量

    C.移出部分CO2       D.提高反应温度

    E.减小容器的容积     F.加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

    　　　　　　　　      N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    起始浓度/mol·L－1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2

    2s末浓度/mol·L－1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0

    4s末浓度/mol·L－1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是              (　　)

    A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

    D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

    （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。[.C

    （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：___________。

    （3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_______。

    （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     关于平衡常数,下列说法不正确的是（    ）

    A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

    B．平衡常数随温度的改变而改变

    C．平衡常数不随压强的改变而改变

    D．使用催化剂能使平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

    溶     质

    HCl

    NaOH

    CH3COOH

    HNO3

    溶质的质量分数/%

    36.5

    40

    60

    63

    物质的量浓度/mol L-1

    11.8

    14.3

    10.6

    13.8

    这4种溶液中密度最小的是（   ）

    A HCl        B   NaOH      C   CH3COOH      D  HNO3

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