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    在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

    下列说法正确的是(　　)

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜

    B．标准状况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA个三氧化硫分子

    C．1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子

    D．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H－是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有关这个反应的说法中不正确的是

    A. 该反应中NH3被还原           B.该反应中H－是还原剂

    C.该反应中NH2－是还原产物       D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于任何一个平衡体系，以下措施，一定会使平衡移动的是（   ） 

    A．加入一种反应物        B．升高温度

    C．对平衡体系增加压强    D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　　)

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ

    C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2

    D．当反应吸热为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

    ① 2H2(g)＋CO(g)＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g)   ΔH1= -594.1kJ/mol

    ② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g)     ΔH2 = －1452kJ/mol

    请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：___________。

    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，据此计算该温度下反应的平衡常数（写过程）。 

    （3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡             。

    A．向正反应方向移动                B．向逆反应方向移动

    C．不移动                          D．无法判断是否移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

    H+(aq)+OH-(aq)═H2O (1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根据题意，下列判断或结论正确的是

    A.氢氟酸的电离过程是吸热的

    B.当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

    C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)

    D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

    A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4

    B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32— +2H2OH2CO3+2OH¯

    C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=SiO32—+H2O

    D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选择萃取剂将碘水中的碘萃取出，这种萃取剂应具备的性质是　(    )

    A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应  B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C．不溶于水，且必须比水密度大          D．不溶于水，且必须比水密度小

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