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    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　　)

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ

    C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2

    D．当反应吸热为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2       Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题。

    电池的放电过程是　　　　(填“①”或“②”)。 

    )该电池属于　　　     性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。 

    写出充电时阳极的电极反应式：                            

    充电时,电池的正极应接电源的　　　　极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．11.2L氧气所含的原子数为NA    

    B．1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11NA

    C．常温常压下96g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为2NA 

    D．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：

    （1）该混合气体的总质量为____________________

    （2）该混合气体在标准状况下的体积为_______________

    （3）该混合气体的平均分子量______________________（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：

    ①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol

    下列结论正确的是(   )

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

    B．①的反应热为221 kJ/mol

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

    下列说法正确的是(　　)

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

    温度/℃

    1 000[学+科

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题:

    (1)该反应的平衡常数表达式K=　　　,ΔH　　　(填“>”“<”或“=”)0。 

    (2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡转化率=　　　　。 

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是　　　　。 

    A.减少Fe的量        B.增加Fe2O3的量

    C.移出部分CO2       D.提高反应温度

    E.减小容器的容积     F.加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

    （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。[.C

    （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：___________。

    （3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_______。

    （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题：

    (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率          、         ；

    (2)当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为             ；

    (3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s)，

    则开始时氧气的浓度为              。

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