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    银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2       Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题。

    电池的放电过程是　　　　(填“①”或“②”)。 

    )该电池属于　　　     性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。 

    写出充电时阳极的电极反应式：                            

    充电时,电池的正极应接电源的　　　　极。


    (1)②　(2)碱

    (3)2Ag+2OH--2e-Ag2O+H2O

     (4)正


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．纯碱不是碱   B．石灰石不是盐

    C．干冰不是冰   D．硝酸不是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　　）

    　

    A．

    24g

    B．

    18g

    C．

    21.6g

    D．

    14.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在1×lO5 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1   B. 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l

     C. H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  △H=+242 kJ．mol-l   D. 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据碘与氢气反应的热化学方程式  (i)  I2 (g)+ H2(g) 2HI(g)      ΔH=-9.48 kJ/mol  

    (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)     ΔH=+26.48 kJ/mol. 下列判断正确的是

    A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜

    B．标准状况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA个三氧化硫分子

    C．1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子

    D．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是       （写化学式）

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

    R2(SO4)n (水层)＋2nHA（有机层） 2RAn（有机层）＋nH2SO4  (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                  。

    ③中X试剂为              。

    （3）④的离子方程式为                                         。

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为        。

    若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜           。

    （已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）

    该工艺流程中，可以循环利用的物质有         和          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2与SO2都是酸性氧化物，具有一定的相似性。Na2O2和CO2能反应，某化学兴趣小组的同学据此认为Na2O2和SO2也能反应，为此设计了如下实验装置来验证Na2O2和SO2反应的产物。

    如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：

    (1)点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程式：____________________________；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是___________________________________________________________________。

    (2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？____________________________________。

    (3)E处用排水法收集气体，由什么现象可证明收集的气体中已不含SO3？________________________________________________________________________。

    (4)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加水溶解时未产生气体，则如何证明产物中有Na2SO3？______________________________。

    (5)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (6)有的同学认为：若将装置末端的烧杯换成量筒(或量气管)，则可通过测定排水的体积来测定Na2O2药品的纯度。试判断该方案是否可行：________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　　)

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ

    C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2

    D．当反应吸热为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应

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