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    某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　　）

    　

    A．

    24g

    B．

    18g

    C．

    21.6g

    D．

    14.4g


    考点：

    化学方程式的有关计算．.

    专题：

    计算题．

    分析：

    足量的Mg与CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液反应最终得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n（Mg）=n（MgSO4）=n（SO42﹣），再根据m=nM计算Mg的质量．

    解答：

    解：足量的Mg与CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液反应最终得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n（Mg）=n（MgSO4）=n（SO42﹣）=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的质量=0.9mol×24g/mol=21.6g，故选C．

    点评：

    本题考查化学方程式有关计算，难度中等，关键是明确足量的Mg与硫酸铁反应得到Fe，注意利用守恒思想解答，简化计算步骤．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

    已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

    （1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为               

    （2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作       （选填序号）。

        A．氧化剂       B．还原剂

        C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂

    （3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是               （按实验后顺序填写操作代号）。

        A．过滤    B．加热    C．分液     D．蒸馏    E．冷却

    （4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；

    溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。

    欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：

        ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是                   ，

    步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是                    。

        ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数       （用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

    (1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式_____________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填写物质序号，下同)，属于单质的是________。

    (4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（　　）

    　

    A．

    1：1

    B．

    1：4

    C．

    2：1

    D．

    2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（　　）

    ①钠浮于液面上

    ②熔化成小球

    ③发出嘶嘶的响声，放出气体

    ④钠周围蓝色沉淀部分变黑

    ⑤有蓝色沉淀产生

    ⑥析出大量红色的铜

    ⑦小球在溶液中沉浮

    ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．

    　

    A．

    ①②③④⑤⑥

    B．

    ①②③④⑤⑧

    C．

    ①②③⑥⑧

    D．

    ②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H﹣有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移与数目　　；

    NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应方程式　NaH+NH3═NaNH2+H2　．

    （2）有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样，欲测其钠的纯度．通过实验可得到下列数据：

    ①试样的质量为m1g；②水的质量（过量）为m2g；③与水反应过程中生成H2的质量为m3g．

    a、求试样钠的纯度，不可能用到的数据是　②　（填数据代号）．

    b、请根据能测定钠纯度的组合数据，写出计算钠纯度的数学表达式：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    理论上不能用于设计成原电池的反应是

    A.  2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  △H<0      B. HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)  △H<0

    C. 2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s)  △H<0     D. Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g)  △H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2       Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题。

    电池的放电过程是　　　　(填“①”或“②”)。 

    )该电池属于　　　     性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。 

    写出充电时阳极的电极反应式：                            

    充电时,电池的正极应接电源的　　　　极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．11.2L氧气所含的原子数为NA    

    B．1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11NA

    C．常温常压下96g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为2NA 

    D．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA

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