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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．11.2L氧气所含的原子数为NA    

    B．1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11NA

    C．常温常压下96g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为2NA 

    D．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　　）

    　

    A．

    24g

    B．

    18g

    C．

    21.6g

    D．

    14.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是       （写化学式）

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

    R2(SO4)n (水层)＋2nHA（有机层） 2RAn（有机层）＋nH2SO4  (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                  。

    ③中X试剂为              。

    （3）④的离子方程式为                                         。

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为        。

    若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜           。

    （已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）

    该工艺流程中，可以循环利用的物质有         和          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2与SO2都是酸性氧化物，具有一定的相似性。Na2O2和CO2能反应，某化学兴趣小组的同学据此认为Na2O2和SO2也能反应，为此设计了如下实验装置来验证Na2O2和SO2反应的产物。

    如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：

    (1)点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程式：____________________________；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是___________________________________________________________________。

    (2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？____________________________________。

    (3)E处用排水法收集气体，由什么现象可证明收集的气体中已不含SO3？________________________________________________________________________。

    (4)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加水溶解时未产生气体，则如何证明产物中有Na2SO3？______________________________。

    (5)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (6)有的同学认为：若将装置末端的烧杯换成量筒(或量气管)，则可通过测定排水的体积来测定Na2O2药品的纯度。试判断该方案是否可行：________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是

    A.都是较稳定的红褐色液体     B. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解

    C. 都有丁达尔现象              D.分散质微粒都可通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H－是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有关这个反应的说法中不正确的是

    A. 该反应中NH3被还原           B.该反应中H－是还原剂

    C.该反应中NH2－是还原产物       D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③液态的醋酸  ④铜  ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精  ⑧熔融的KNO3   ⑨浓HNO3  回答下列问题（填序号）以上物质能导电的是_________________________________；

    以上物质属于非电解质的是___________________________；

    以上物质属于电解质的是________________________  ___；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　　)

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ

    C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2

    D．当反应吸热为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

    已知：银氨溶液制备反应为

    Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。

    反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。

    （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的       （填“强氧化性”或“脱水性”）。

    （2）装置A中软管的作用是                             。

    （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

    a．测得上层清液pH为10。

    b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润

    红色石蕊试纸变蓝的气体。

    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。

    ①实验c的目的是                                 。

    ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为          （填化学符号）。

    （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

    可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

    取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，                            ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

    （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl

    中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

    ①写出生成AgCl沉淀的离子反应                        。

    ②若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为      g。

     

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