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    高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

    温度/℃

    1 000[学+科

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题:

    (1)该反应的平衡常数表达式K=　　　,ΔH　　　(填“>”“<”或“=”)0。 

    (2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡转化率=　　　　。 

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是　　　　。 

    A.减少Fe的量        B.增加Fe2O3的量

    C.移出部分CO2       D.提高反应温度

    E.减小容器的容积     F.加入合适的催化剂


    答案:(1)　<

    (2)0.006 mol·(L·min)-1　60%

    (3)C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是       （写化学式）

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

    R2(SO4)n (水层)＋2nHA（有机层） 2RAn（有机层）＋nH2SO4  (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                  。

    ③中X试剂为              。

    （3）④的离子方程式为                                         。

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为        。

    若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜           。

    （已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）

    该工艺流程中，可以循环利用的物质有         和          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③液态的醋酸  ④铜  ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精  ⑧熔融的KNO3   ⑨浓HNO3  回答下列问题（填序号）以上物质能导电的是_________________________________；

    以上物质属于非电解质的是___________________________；

    以上物质属于电解质的是________________________  ___；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　　)

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ

    C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2

    D．当反应吸热为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(   )         

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B．高压比常压有利于合成SO3的反应

    C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

    H+(aq)+OH-(aq)═H2O (1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根据题意，下列判断或结论正确的是

    A.氢氟酸的电离过程是吸热的

    B.当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

    C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)

    D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是( 　)

    A．增加Fe2O3的量         B．保持容器体积不变，增加H2输入量

    C．减少Fe的量            D．保持容器体积不变，增加H2O(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

    已知：银氨溶液制备反应为

    Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。

    反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。

    （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的       （填“强氧化性”或“脱水性”）。

    （2）装置A中软管的作用是                             。

    （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

    a．测得上层清液pH为10。

    b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润

    红色石蕊试纸变蓝的气体。

    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。

    ①实验c的目的是                                 。

    ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为          （填化学符号）。

    （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

    可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

    取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，                            ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

    （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl

    中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

    ①写出生成AgCl沉淀的离子反应                        。

    ②若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为      g。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制0.1mol/L盐酸溶液480mL，用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)(    )mL注入烧杯中。用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

    A  3.5            B  3.8         C  2.5         D  4.2

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