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    在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

    （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。[.C

    （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：___________。

    （3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_______。

    （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：__________________。


    （1）  光照          （2）   催化剂   （3）   反应物本身的性质  （4）  温度      


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2与SO2都是酸性氧化物，具有一定的相似性。Na2O2和CO2能反应，某化学兴趣小组的同学据此认为Na2O2和SO2也能反应，为此设计了如下实验装置来验证Na2O2和SO2反应的产物。

    如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：

    (1)点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程式：____________________________；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是___________________________________________________________________。

    (2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？____________________________________。

    (3)E处用排水法收集气体，由什么现象可证明收集的气体中已不含SO3？________________________________________________________________________。

    (4)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加水溶解时未产生气体，则如何证明产物中有Na2SO3？______________________________。

    (5)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (6)有的同学认为：若将装置末端的烧杯换成量筒(或量气管)，则可通过测定排水的体积来测定Na2O2药品的纯度。试判断该方案是否可行：________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　　)

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ

    C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2

    D．当反应吸热为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

    H+(aq)+OH-(aq)═H2O (1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根据题意，下列判断或结论正确的是

    A.氢氟酸的电离过程是吸热的

    B.当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

    C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)

    D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是( 　)

    A．增加Fe2O3的量         B．保持容器体积不变，增加H2输入量

    C．减少Fe的量            D．保持容器体积不变，增加H2O(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

    A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4

    B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32— +2H2OH2CO3+2OH¯

    C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=SiO32—+H2O

    D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

    已知：银氨溶液制备反应为

    Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。

    反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。

    （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的       （填“强氧化性”或“脱水性”）。

    （2）装置A中软管的作用是                             。

    （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

    a．测得上层清液pH为10。

    b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润

    红色石蕊试纸变蓝的气体。

    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。

    ①实验c的目的是                                 。

    ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为          （填化学符号）。

    （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

    可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

    取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，                            ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

    （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl

    中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

    ①写出生成AgCl沉淀的离子反应                        。

    ②若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为      g。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝

    2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，

    此时SO2的物质的量应是(    )

    A．0.4mol        B．0.6mol        C．0.8mol        D．1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

    　

    A．

    醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    　

    B．

    醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

    　

    C．

    c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

    　

    D．

    物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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