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    下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

    A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4

    B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32— +2H2OH2CO3+2OH¯

    C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=SiO32—+H2O

    D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列数量的物质中含原子数最多的是(    )

    A．0.4 mol氧气 　　　　    B．标准状况下5.6 L二氧化碳

    C．4 oC时5.4 mL水 　　　　D．10 g氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

    下列说法正确的是(　　)

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

    　　　　　　　　      N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    起始浓度/mol·L－1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2

    2s末浓度/mol·L－1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0

    4s末浓度/mol·L－1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是              (　　)

    A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

    D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

    （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。[.C

    （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：___________。

    （3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_______。

    （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

     


       

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

    （1） 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　。

    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；    b．稀释ClO2以防止爆炸；

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                       。

    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                   。

    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2

    外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）。

    a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2

    （6） 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

    a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     关于平衡常数,下列说法不正确的是（    ）

    A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

    B．平衡常数随温度的改变而改变

    C．平衡常数不随压强的改变而改变

    D．使用催化剂能使平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（    ）

    A．c(H+)随着温度升高而降低            B．35℃时，c(H+)>c（OH-）

    C．水的电离度＞       D．水的电离是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各表述与示意图一致的是（　　）

    　

    A．

    图①表示N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化

    　

    B．

    图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    　

    C．

    图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

    　

    D．

    图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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