Question

下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图①表示N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化
	B．	图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
	D．	图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

考点：

化学平衡建立的过程．.
专题：	图示题；化学平衡专题．
分析：	A、先拐先平，温度高T2＞T1，反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行； B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行； C、n（Mn2+）开始为0，随反应的发生，增大，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化； D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡．
解答：	解：A．先拐先平，温度高T2＞T1，反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，N2O4转化率增大，随温度、时间的变化图象不正确，故A错误； B、反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，升温平衡逆向进行，正反应平衡常数进行，逆反应平衡常数增大，故B正确； C．n（Mn2+）开始为0，随反应的发生，增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快 故，图象为，故C错误； D．催化剂降低反应所需的活化能，反应的始态、终态相同，曲线a为使用催化剂的情况，与图象一致，反应是放热反应，图象中反应物能量低于生成物为吸热反应不符合反应热量变化，故D错误； 故选B．
点评：	本题考查了化学平衡图象分析判断，注意反应特征和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．