Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L•min）
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）
	C．	该温度下此反应的平衡常数K=144
	D．	其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

考点：

化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	A、根据v=计算出Y的速率，再利用速率之比等于化学计量数之比求得Z的速率； B、根据温度对化学平衡的影响判断； C、利用三段式，根据平衡常数的定义进行计算； D、利用等效平衡的思想作判断．
解答：	解：A、根据v=计算出Y的速率为mol/（L•min）=0.002mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比可得Z的速率为2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误； B、由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，v（逆）＜v（正），故B正确； C、利用三段式，               X（g）+Y（g）⇌2Z（g） 起始（mol/L） 0.016  0.016   0 转化（mol/L） 0.006  0.006  0.012 平衡（mol/L）0.01   0.01    0.012  所以平衡常数K==1.44，故C错误； D、假设将0.2mol Z在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后，X的体积分数不变，故D错误； 故选B．
点评：	本题主要考查了化学反应速率的计算、影响平衡移动的因素、化学平衡常数的计算、等效平衡的思想等知识，中等难度，解时注意基本原理的应用．