Question

有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在保持400℃条件下使之发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 填写下列空白：

（1）达到平衡所需时间A比B　短　，A中SO2的转化率比B　大　．

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡移动，B容器的化学平衡　不　移动．

（3）达到（1）所述平衡后，向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中SO3的体积分数　不变　（增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数　增大　．

Answer 1

考点：

化学平衡的影响因素．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	（1）根据化学反应速率越快，到达平衡的时间越短；利用等效平衡来判断平衡移动来解答； （2）根据容器中的压强对化学平衡的影响； （3）根据浓度对化学平衡的影响，求出平衡移动后SO3的体积分数
解答：	解：（1）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大，故答案为：短；大； （2）平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向逆反应方向移动，A容器体积不变，压强增大，参加反应的气体产生的压强不变，平衡不移动，故答案为：不； （3）向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的体积分数增大，故答案为：不变；增大．
点评：	本题考查化学平衡移动的判断，本题难度较大，注意等效平衡的理解和应用．