Question

甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：       、       。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。

①     实验I的说明               ；

②     实验III的目的是                       。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-。

（3）甲直接用FeCl₂·4H₂O配制      mol•L^-1 的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl₂溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是      。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

步骤	试剂及操作	现  象
i		生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液

Answer 1

（1）2Fe²⁺+ H₂O₂ + 2H⁺ === 2Fe³⁺+ 2H₂O    Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃（不写可逆号不扣分）

（2） ①SCN^-发生了反应而不是Fe³⁺发生反应

②排除H₂O₂分解产生的O₂氧化SCN^-的可能

（3）0.15

I    H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，pH增大促进Fe³⁺水解形成红色Fe(OH)₃胶体

II    取2 mL BaCl₂溶液，滴加2滴0.1 mol·L^-1KSCN溶液和5滴5% H₂O₂溶液

无明显现象