练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

    A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)        B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H

    C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)        D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)


    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为b g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（  ）

    A．W= 17c/1000b       B  W= 17V/(17V+22400)   C  b =(17V+22400)/(22.4+22.4V)  D  c=1000 bV/(17V+22400)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分类依据和结论都正确的是

    A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

    B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

    C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

    D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是(　　)。

    A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

    步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

    步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：       、       。

    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

    I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    ①     实验I的说明               ；

    ②     实验III的目的是                       。

    得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

    （3）甲直接用FeCl2·4H2O配制      mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

    I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是      。

    II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

    步骤

    试剂及操作

    现  象

    i

                                   

    生成白色沉淀

    ii

    向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液

                 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）(8分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

    （1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

    （2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

    （3）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

    （4）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol A物质，____________mol B物质。

    （Ⅱ）（6分）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。

    （1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和x molH2，则：

    ①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

    （2）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质都属于强电解质的是(   )

      A.KCl、HCl、CO2                         B.Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O

    C.NaHCO3、BaSO4、HNO3                 D.H2SO4、Fe(OH)3、H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    (1)写出下列仪器的名称：a. 、 b. 、 c.

    (2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 (填序号)

    (3)若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 口通入， 口流出(填f或g)

    (4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是

    ②除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

    ③根据计算得知，所需NaOH的质量为 g

    ④配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ________

    A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B.准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C.恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外)

    D.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

    E.改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    ⑤按以上操作步骤配得的NaOH溶液的物质的量浓度 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：3

    ①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A．反应中硫酸作氧化剂                      B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

    C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子     D．刺激性气味的气体是氨气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案