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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称:a. 、 b. 、 c.

(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有 (填序号)

(3)若用装置I分离水和酒精的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 口通入, 口流出(填f或g)

(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是

②除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:

③根据计算得知,所需NaOH的质量为 g

④配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) ________

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C.恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外)

D.将容量瓶盖紧,振荡、摇匀

E.改用胶头滴管加水,仰视使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处

⑤按以上操作步骤配得的NaOH溶液的物质的量浓度 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)


  ⑴a. 蒸馏烧瓶       b. 冷凝器(      c. 容量瓶

(2)c     (3) 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口处 g     f

(4)① 没有用玻璃棒引流  。② 玻璃棒、胶头滴管      ③ 2.0 g     ④BCAFED   ⑤偏小


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在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为a mol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol/L的是(  )

 

A.

4mol A+2mol B

B.

2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

 

C.

3mol C+1mol D+1mol B

D.

3mol C+1mol D

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用0.10mol·L1的盐酸滴定0.10mol·L1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是

A.c(NH)>c(Cl),c(OH)>c(H)        B.c(NH)=c(Cl),c(OH)=c(H

C.c(Cl)>c(NH),c(OH)>c(H)        D.c(Cl)>c(NH),c(H)>c(OH)

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已知:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2  (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是(   )

A.Br->Fe2+>I-         B.I->Fe2+>Br-         C.Br->I->Fe2+         D.Fe2+>I->Br-

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酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+

则KMnO4被还原的产物是(   )

A.Mn2O3                B.Mn2+                   C.MnO2                 D.K2MnO4

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加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是    (  )

A.氯化铝        B.碳酸氢镁         C.碳酸钠            D.高锰酸钾

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在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液的体积(x轴)与生成沉淀(y轴)之间的关系表示正确的是                 (    )

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A.5∶4 B.5∶3 C.1∶1 D.3∶5

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①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是(    )

A.水电离的c(H+):①=②=③=④

B.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:②>③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

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