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    酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，

    则KMnO4被还原的产物是(   )

    A.Mn2O3                B.Mn2+                   C.MnO2                 D.K2MnO4


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）

    　

    A．

    A为固体，C为气体，正反应为放热反应

    　

    B．

    A、C均为气体，正反应为吸热反应

    　

    C．

    A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

    　

    D．

    A为气体，C为固体，正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

    步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

    步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：       、       。

    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

    I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    ①     实验I的说明               ；

    ②     实验III的目的是                       。

    得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

    （3）甲直接用FeCl2·4H2O配制      mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

    I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是      。

    II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

    步骤

    试剂及操作

    现  象

    i

                                   

    生成白色沉淀

    ii

    向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液

                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质都属于强电解质的是(   )

      A.KCl、HCl、CO2                         B.Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O

    C.NaHCO3、BaSO4、HNO3                 D.H2SO4、Fe(OH)3、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压时，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(   )

    A.O2                  B.CH4  　             C.CO2   　　　      D.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    (1)写出下列仪器的名称：a. 、 b. 、 c.

    (2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 (填序号)

    (3)若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 口通入， 口流出(填f或g)

    (4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是

    ②除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

    ③根据计算得知，所需NaOH的质量为 g

    ④配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ________

    A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B.准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C.恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外)

    D.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

    E.改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    ⑤按以上操作步骤配得的NaOH溶液的物质的量浓度 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L

    NaOH溶液

    pH=11

    NaOH溶液

    0.1mol/L

    CH3COOH溶液

    pH=3

    CH3COOH溶液

    下列说法正确的是                                                      (　　)

    A．由水电离出的c(H+)：③<①

    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

    D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COOˉ)> c(H+)

        > c(Na+)>c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

    请回答下列问题：

    （1）加入氧化剂的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （2）最适合作氧化剂X的是　　　　　。 

    A．K2Cr2O7         B．NaClO     C．H2O2    D．KMnO4

    （3）加入的物质Y是　　　　　。 

    （4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?　　　　(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因　　　　　　　　　　。 

    （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?　　　　(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?　　　　　　　　　　。 

    （6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　。（3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋中有丰富的食品、矿产、能、药物和水产资，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（    ）

    A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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