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    已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

    A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

    B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

    C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

    D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

     



    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（    ）

    A．c(H+)随着温度升高而降低            B．35℃时，c(H+)>c（OH-）

    C．水的电离度＞       D．水的电离是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各表述与示意图一致的是（　　）

    　

    A．

    图①表示N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化

    　

    B．

    图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    　

    C．

    图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

    　

    D．

    图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在保持400℃条件下使之发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 填写下列空白：

    （1）达到平衡所需时间A比B　短　，A中SO2的转化率比B　大　．

    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡移动，B容器的化学平衡　不　移动．

    （3）达到（1）所述平衡后，向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中SO3的体积分数　不变　（增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数　增大　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的使用不涉及化学变化的是

      A. 用活性炭去除冰箱中的异味

    B. 用热碱水清除炊具上残留的油污

    C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果  

    D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    说明该钾盐是K2CO3

    B

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    C

    常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

    说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

    D

    C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

    检验制得气体是否为乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0

    mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积

    恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为

    A．0.008 889           B．0.080 0        C．0.120 0            D．0.240 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

    （1） 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是____________

        A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)   

    B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

    C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

    D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

    （2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____________。

    （3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是         

    A．ROH是一种强碱

    B．在x点，MOH未完全电离

    C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

    D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

    （4） AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃时，AgCl的

    Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3

    mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol/L。如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_______(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：

        HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)   △H=－67.7 kJ/mol

    H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)   △H=－57.3kJ/mol

    在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是                                                         （    ）

    A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

    B．水电离的热化学方程式为：H2O(1)  H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

    C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

    D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

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