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    对于任何一个平衡体系，以下措施，一定会使平衡移动的是（   ） 

    A．加入一种反应物        B．升高温度

    C．对平衡体系增加压强    D．使用催化剂


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是

      A．该电池能够在高温下工作

      B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

      C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

      D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况 下CO2气体      L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列数量的物质中含原子数最多的是(    )

    A．0.4 mol氧气 　　　　    B．标准状况下5.6 L二氧化碳

    C．4 oC时5.4 mL水 　　　　D．10 g氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为

    A．RO           B．R2O3                 C．RO2         D．R2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：

    （1）该混合气体的总质量为____________________

    （2）该混合气体在标准状况下的体积为_______________

    （3）该混合气体的平均分子量______________________（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 (　　)

    A．③②①     B．③①②     C．①②③    D．②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

    下列说法正确的是(　　)

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

    　　　　　　　　      N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    起始浓度/mol·L－1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2

    2s末浓度/mol·L－1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0

    4s末浓度/mol·L－1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是              (　　)

    A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

    D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（    ）

    A．c(H+)随着温度升高而降低            B．35℃时，c(H+)>c（OH-）

    C．水的电离度＞       D．水的电离是吸热的

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