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    【题目】写出下列反应的化学反应方程式（注明反应条件）并指出反应类型

    (1)乙烯在一定条件下与水反应 ___________________________________，__________

    (2)苯与浓硝酸反应______________________________________________，__________

    (3)乙酸与丙醇反应______________________________________________，__________

    【答案】CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应 +HO-NO2+H2O 取代(或硝化)反应 CH3COOH＋CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O 酯化（或取代）反应

    【解析】

    (1)乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成乙醇；

    (2)苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂的条件下，发生取代反应，生成硝基苯和水；

    (3)乙酸与丙醇在浓硫酸做催化剂，加热条件下，发生酯化反应生成乙酸丙酯和水；

    (1)乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

    答案：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应

    (2)苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂，水浴加热的条件下，发生取代反应，生成硝基苯和水，化学方程式为+HO-NO2+H2O ；

    答案：+HO-NO2+H2O 取代（或硝化）反应

    (3)乙酸与丙醇在浓硫酸做催化剂，加热条件下，发生酯化反应生成乙酸丙酯和水，化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O ；

    答案：CH3COOH＋CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O 酯化（或取代）反应

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    【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

    C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

    试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。

    (2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

    甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

    乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

    ②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

    ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

    温度(K)

    催化剂

    CO2转化率(%)

    甲醇选择性(%)

    综合选项

    543

    Cu/ZnO纳米棒材料

    12.3

    42.3

    A

    543

    Cu/ZnO纳米片材料

    11.9

    72.7

    B

    553

    Cu/ZnO纳米棒材料

    15.3

    39.1

    C

    553

    Cu/ZnO纳米片材料

    12.0

    70.6

    D

    由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

    (3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

    ①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。

    ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学科学的应用叙述不正确的是（　　）

    A.化学科学将继续推动材料科学的发展

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    D.化学科学使人类能够更好地利用能源和资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是

    A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀

    B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

    C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

    D. ①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:

    H2CO3

    H2SO3

    HClO

    K1=4.30×10-7

    K1=1.54×10-2

    K=2.95×10-8

    K2=5.61×10-11

    K2=1.02×10-7

    下列说法正确的是

    A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强

    B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

    C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

    D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为制取溴苯实验的有关现象的叙述和解释，其中正确的是（ ）

    A.实验室制取的溴苯的实验后液体呈褐色，由于产物溴苯是褐色的

    B.溴苯比水轻，因此溴苯浮在水面上

    C.实验室制取溴苯时，导管口出现白雾，是由于HBr遇水蒸气而形成的

    D.溴苯和苯的混合物可以用水萃取分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程必须加入还原剂才能实现的是（ ）

    A.Cl2→Cl-B.Cl-→Cl2C.Cu2＋→CuD.CO32-→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：

    (1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_____________；x为_______________。

    (2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。

    (3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0。请用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率α(A)为_______________%。

    (4)能够说明该反应达到平衡的标志是_____________。

    A.容器内混合气体的密度保持不变B.υ(A)=3υ(B)

    C.A、B的浓度之比为3:1 D.单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB

    E.体系的温度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2)，再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下：

    回答下列问题：

    (1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。

    (2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。

    (3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据右图判断，添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。

    (4)钛液1中加入的A物质是____________，流程中的操作a是____________。

    (5)制取金红石过程中，需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。

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