【题目】写出下列反应的化学反应方程式（注明反应条件）并指出反应类型
(1)乙烯在一定条件下与水反应 ___________________________________，__________
(2)苯与浓硝酸反应______________________________________________，__________
(3)乙酸与丙醇反应______________________________________________，__________
【答案】CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OH 加成反应 
+HO-NO2
+H2O 取代(或硝化)反应 CH3COOH＋CH3CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH3＋H2O 酯化（或取代）反应
【解析】
(1)乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成乙醇；
(2)苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂的条件下，发生取代反应，生成硝基苯和水；
(3)乙酸与丙醇在浓硫酸做催化剂，加热条件下，发生酯化反应生成乙酸丙酯和水；
(1)乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；
答案：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应
(2)苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂，水浴加热的条件下，发生取代反应，生成硝基苯和水，化学方程式为
+HO-NO2
+H2O ；
答案：+HO-NO2+H2O 取代（或硝化）反应
(3)乙酸与丙醇在浓硫酸做催化剂，加热条件下，发生酯化反应生成乙酸丙酯和水，化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O ；
答案：CH3COOH＋CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O 酯化（或取代）反应
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【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。
温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) | 综合选项 |
543 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO纳米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO纳米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。
(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。
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【题目】下列对化学科学的应用叙述不正确的是（ ）
A.化学科学将继续推动材料科学的发展
B.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障
C.化学科学在了解疾病的病理方面无能为力
D.化学科学使人类能够更好地利用能源和资源
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【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是
A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀
B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D. ①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质
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【题目】已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
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【题目】下列为制取溴苯实验的有关现象的叙述和解释，其中正确的是（ ）
A.实验室制取的溴苯的实验后液体呈褐色，由于产物溴苯是褐色的
B.溴苯比水轻，因此溴苯浮在水面上
C.实验室制取溴苯时，导管口出现白雾，是由于HBr遇水蒸气而形成的
D.溴苯和苯的混合物可以用水萃取分离
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【题目】一定条件下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，请填写下列空白：
(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_____________；x为_______________。
(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。
(3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0。请用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率α(A)为_______________%。
(4)能够说明该反应达到平衡的标志是_____________。
A.容器内混合气体的密度保持不变B.υ(A)=3υ(B)
C.A、B的浓度之比为3:1 D.单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB
E.体系的温度不再变化
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【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2)，再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。
(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。
(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据右图判断，添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。
(4)钛液1中加入的A物质是____________，流程中的操作a是____________。
(5)制取金红石过程中，需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。
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