【题目】下列为制取溴苯实验的有关现象的叙述和解释，其中正确的是（ ）
A.实验室制取的溴苯的实验后液体呈褐色，由于产物溴苯是褐色的
B.溴苯比水轻，因此溴苯浮在水面上
C.实验室制取溴苯时，导管口出现白雾，是由于HBr遇水蒸气而形成的
D.溴苯和苯的混合物可以用水萃取分离
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【题目】将4molSO2与2molO2的混合气体分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H<0，在相同温度下使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态．请回答：
（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是_______，其所需时间___50s（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是___（填字母）。
A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积
B．保持容积不变，使乙容器升温
C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）
D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）
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【题目】三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是
A. 分子式为C22H14O4
B. 能发生加成、取代反应
C. 苯环上的一氯代物有3种
D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上
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【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。
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【题目】写出下列反应的化学反应方程式（注明反应条件）并指出反应类型
(1)乙烯在一定条件下与水反应 ___________________________________，__________
(2)苯与浓硝酸反应______________________________________________，__________
(3)乙酸与丙醇反应______________________________________________，__________
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。
有关物质的部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且难分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A的名称为___________；
（2）仪器B的作用是_____________________；
（3）装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为___________________；
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，
②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）
A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。
B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。
（6）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
①写出该电池正极发生的电极反应式_______________________________
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O 
Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50 mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中，加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2 g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中， ______________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。
（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
Ⅲ.产品的应用
（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ____________________________________。
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【题目】下列离子方程式的书写正确的是
A. 食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
C. Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2 AlO+3H2↑
D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH-
2Cu+O2↑+2H2O
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【题目】中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断错误的是
A. 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
B. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
C. 若D是一种强碱，则A.B.C均可与X反应生成D
D. 若D是一种强酸，则A 既可是单质也可是化合物，且D 可与铜反应生成B或C
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