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    【题目】根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省很多城市多次出现大雾天气。根据物质的分类，雾属于下列分散系中的

    A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液

    【答案】A

    【解析】雾属于气溶胶，属于胶体，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电极A为正极

    B. 电池工作时，CO32-向电极B移动

    C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象与氧化还原反应无关的是

    A．铝在空气中生成致密的氧化膜

    B．雷雨肥庄稼

    C．将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现

    D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中表达正确的是

    A. H、D、T表示同一种核素

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q1kJ·mol-1

    又查资料得知：①CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

    ②H2O(g)= H2O(I) △H=Q3kJ·mol-1

    则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________________。

    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    (2)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_______________________。

    (3)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式___________，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L。（设溶液体积不变）

    (4)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_________g。

    (5)已知草酸H2C2O4为弱酸。

    ①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是____________。

    A.向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红

    B.取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，PH变化小于1

    C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.取相同PH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快

    ②常温下，0.1mol·L-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=________________。（用准确的数学表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

    已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cr3+

    Ni2+

    开始沉淀pH

    1.5

    4.3

    6.9

    完全沉淀pH

    2.8

    5.6

    8.9

    ②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

    回答下列问题：

    （1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

    （2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

    （3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

    ①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

    ②试剂X可以是__________________(填标号)。

    A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

    （4）NH3含量的测定

    i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；

    ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

    NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)

    ②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

    A. 适当提高称量产品的质量 B. 用H2SO4溶液替代盐酸

    C. 用酚酞替代甲基橙 D. 进行平行实验

    （5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。

    称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（　　）

    A. C4H6 B. C3H4 C. C3H6 D. C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 含有NA个氯原子的氯气的质量是71g

    B. 标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA

    C. 1L 1mol/L 盐酸中所含离子总数为NA

    D. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于醋酸的说法错误的是( )

    A. 醋酸分子中含有羟基

    B. 醋酸分子中含有醋酸根离子和H+

    C. 醋酸分子可看做是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代生成的

    D. 醋酸分子中有一个氢原子和其他氢原子不同

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