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    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电极A为正极

    B. 电池工作时，CO32-向电极B移动

    C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

    【答案】D

    【解析】A．A为负极，负极上CO和H2失电子发生了氧化反应，A错误；B．电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即CO32-向电极A移动，B错误；C．负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A上氢气参与的反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，C错误；D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA

    B. 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1

    C. 1molSi晶体中含有4molSi-Si键

    D. 12g金刚石中含有C-C键的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学及溶解沉淀的相关问题

    (1)由下列物质冶炼相应金属时，采用电解法的是________（填字母，下同）。

    a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

    (2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的

    是_________。

    a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极、发生氧化反应

    c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 f. SO42-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)

    (3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：______________。

    (4)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时正极反应式为____________。

    (5) 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

    步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，静置

    出现白色沉淀

    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。

    溶液变为红色

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液

    现象a_____________，

    溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液

    出现黄色沉淀。

    已知：. AgSCN是白色沉淀。

    Ⅱ. 相同温度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。

    ①步骤3中现象a是__________________。

    ②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_________________。

    ③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为___________mol·L-1。（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（ ）

    A. 硫酸钡可做白色颜料 B. FeCl3用于印刷线路板

    C. 热的纯碱溶液用于清洗油污 D. 氯化钠是氯碱工业的重要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )

    A．溶液中OH-向电极a移动

    B．O2在电极b上发生还原反应

    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4:5

    D．电极 a 的反应式为 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 在25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数：Kb=

    B. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X + 3Y nZ

    C. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

    D. 将10mL 1 molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：

    CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    据此，某学生设计了下列实验.

    【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

    A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

    （2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

    【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

    （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________

    【测定肼的含量】

    （4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

    已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

    ①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

    实验室制备POCl3。

    采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如下：

    （1）B中所盛的试剂是______，干燥管的作用是________。

    （2）装置C中生成POCl3的化学方程式为______________。

    （3）装置B的作用除干燥O2外，还有______、_______。

    （4）反应温度要控制在60～65℃，原因是________________。

    测定POCl3产品的含量：

    实验步骤：

    ①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取16.73gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。

    ③加入少许硝基苯(硝基苯无色、难溶于水、密度比水大)。

    ④以Fe2(SO4)3溶液为指示剂，用0 .2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

    （5）步骤③中加入硝基苯的作用是__________。

    （6）达到滴定终点时的现象为__________。

    （7）产品中POCl3的百分含量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省很多城市多次出现大雾天气。根据物质的分类，雾属于下列分散系中的

    A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液

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