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    【题目】下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（ ）

    A. 硫酸钡可做白色颜料 B. FeCl3用于印刷线路板

    C. 热的纯碱溶液用于清洗油污 D. 氯化钠是氯碱工业的重要原料

    【答案】C

    【解析】硫酸钡是白色难溶于水的固体可做白色颜料，与水解无关，故A错误；FeCl3用于印刷线路板，利用Fe3+的氧化性，与水解无关，故B错误；热的纯碱溶液水解程度增大，碱性增强，清洗油污能力增强，所以与盐类水解有关，故C正确；工业上电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气、氢气，与水解无关，故D错误。

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    A. 氧原子采取sp2杂化B. 离子是正四面体形

    C. 离子中存在配位键D. 离子中存在非极性键

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    B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C. 两烧杯中溶液的pH均增大

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    B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

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    A. 正反应是一个放热反应

    B. 当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

    C. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

    D. 白磷比红磷稳定

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    【题目】将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（ ）

    A. 过氧化钠将溶液漂白 B. 生成红褐色沉淀

    C. 除溶解外无特殊现象产生 D. 生成白色沉淀

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    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电极A为正极

    B. 电池工作时，CO32-向电极B移动

    C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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    【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。

    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。

    （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：

    A．2.0 B．3.0 C． 4.0

    （5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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    【题目】下列各项中表达正确的是

    A. H、D、T表示同一种核素

    B.

    C.

    D.

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