Question

【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

Answer 1

【答案】（1）① 1370 ② 1852 （2）463

（3）2H2（g） + O2（g）====2H2O（l）ΔH =-570 kJ·mol-1

【解析】

试题分析：（1）①吸收的能量应为2molH2和1molO2吸收的能量，为2×436kJ + 498kJ=1370kJ，由图象可知2H2（g） + O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJmol-1，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，则②放出的热量为1370kJ + 482kJ=1852kJ，故答案为：①1370；②1852；

（2）②放出的热量为1852kJ，可知生成2molH2O放出1852kJ，则H-O键的键能为=463kJ，故答案为：463；

（3）已知①2H2（g） + O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJmol-1，

②H2O（l）=H2O（g）△H= + 44kJmol-1，

利用盖斯定律将①-②×2

可知2H2（g） + O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，

故答案为：2H2（g） + O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol．