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    【题目】四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

    3Fe2＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。

    请回答下列问题：

    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________________，S2O中S的化合价为________________.

    （2）反应的化学方程式中=____________.

    （3）每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子为_________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol.

    【答案】（1）Fe2＋、S2O32－、＋2 （2）4 （3）4 0.5

    【解析】

    试题分析：（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，铁元素的化合价从＋2价部分升高到＋3价，另外硫元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，均失去电子，所以还原剂是Fe2＋、S2O32－，S2O中S的化合价为＋2价；

    （2）根据氢原子守恒可知反应的化学方程式中x=4；

    （3）每生成 1mol Fe3O4，消耗1mol氧气，因此反应转移的电子为4mol，3mol亚铁离子中有2mol是还原剂，失去2mol电子，因此根据电子得失守恒可知被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol。

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    【题目】下列说法正确的是( )

    ①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、_________和胶头滴管。

    （2）本实验所需称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）_________g；

    （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求。

    ①Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水

    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体

    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

    ⑤容量瓶未经干燥就使用

    其中引起所配溶液浓度偏高的有_________，偏低的有__________，无影响的有_________。（填序号）

    （4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的操作步骤中错误（包含遗漏）之处有___________。

    A．1处

    B．2处

    C．3处

    D．4处

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    【题目】在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

    A. 两次平衡时，C(g)的浓度相等

    B. 平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1

    C. 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

    D. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量

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    【题目】下列物质属于强电解质的是

    A．碳酸钙 B．盐酸 C．酒精 D．醋酸

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    【题目】25℃时，将pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合，若忽略混合过程的体积变化，则混合液的pH约为

    A．8．3 B．8．7 C．9．3 D．9．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）

    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2

    B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2

    C．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2

    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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    （1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。

    （2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

    （3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

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