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已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2。回答以下问题:

(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)某温度下,向0.1 mol·L1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A.c(Hc(OH)=1×1014 mol2·L2

B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)

C.c(Na)>c(K)

D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L1

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2(aq)+

A2(aq);ΔH>0。

①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。

②滴加少量浓盐酸,c(Ca2)________,原因是______________________________________________________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】(1)酸碱性无法确定 不能确定HA的电离程度和水解程度的大小

(2)BC (3)①增大(1分) ②增大(1分) 加盐酸发生反应:A2+HHA,A2浓度减小,CaA的溶解平衡向右移动,n(Ca2)显著增大,而溶液体积变化不大,所以

c(Ca2)增大

(4)CaA(s)+Cu2(aq) Ca2(aq)+CuA(s)

【解析】(1)通过H2A的电离方程式不能确定HA的电离程度和水解程度的大小,所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。

(2)溶液显中性,则c(H)=c(OH),根据电荷守恒有:c(H)+c(Na)+c(K)=c(OH)+c(HA)+2c(A2),则c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2);加入KOH溶液,发生反应为HA+OH===A2+H2O,A2水解使溶液显碱性,所以,加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量,c(Na)>c(K)。

(3)该溶解平衡为吸热反应,升温Ksp增大;加盐酸发生反应:A2+HHA

A2浓度减小,溶解平衡向右移动,此时,n(Ca2)显著增大,而溶液体积变化不大,所以c(Ca2)增大。

(4)向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,Cu2结合A2生成更难溶的CuA。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡.
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-
①NaHA溶液
显酸性
显酸性
(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”).
②已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.降低温度时,Ksp
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);滴加少量浓盐酸,c(Ca2+
增大
增大

(2)已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-,液氨类似于水的电离,则液氨的电离方程式为
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
;在液氨中加入NH4Cl,则平衡将向
逆向
逆向
移动(填“正向”或“逆向”).
(3)常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13,则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是
1×1010
1×1010

(4)氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7

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科目:高中化学 来源: 题型:

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡.
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-
(1)Na2A溶液显碱性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
(用离子方程式回答).
(2)某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是
BC
BC

A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14           B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)                     D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.
①降低温度时,Ksp
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+
增大
增大

II、(4)已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L,则 Ksp[Mg(OH)2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA?H++A2-.回答以下问题:
(1)NaHA溶液
 
(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是
 

(2)某温度下,向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是
 
(填字母).
A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14 mol2?L-2     B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)             D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol?L-1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq);△H>0.
①温度升高时,Ksp
 
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+
 
,原因是
 
(用文字和离子方程式说明).
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试卷(平行班)(带解析) 题型:填空题

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是       
ac(Hc(OH)=1×10―14          bc(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
cc(Na)>c(K)                    dc(Na)+c(K)=0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0。
①降低温度时,Ksp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O72。为使废水能达标排放,作如下处理:

(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为:              。
(2)欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+,理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。
(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,则残留的Cr3+的浓度为    。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038  Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)

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