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【题目】关节炎首次发作一般在寒冷季节,原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr),易诱发关节疼痛,其化学机理是:①HUr(aq)+H2O(1)Ur-(aq)+H3O+(aq)

② Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s) △H

下列叙述错误的是

A. 降低温度,反应②平衡正向移动

B. 反应②正方向是吸热反应

C. 降低关节滑液中HUrNa+含量是治疗方法之一

D. 关节保暖可以缓解疼痛,原理是平衡②逆向移动

【答案】B

【解析】

根据题干知关节的疼痛是尿酸钠晶体引起的,从影响平衡移动的因素的角度分析是否有力于形成尿酸钠晶体。

关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛反应②平衡向正反应方向移动A正确

说明温度降低有利于生成尿酸钠,则生成尿酸钠的反应②是放热反应,故B错误;

降低关节滑液中HUr及Na含量生成的尿酸钠晶体就少,可以减轻疼痛C正确;

保暖促使平衡②逆向移动减少尿酸钠晶体的形成,故D正确。
故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L-1、0.30mol·L-1、0.20mol·L-1,当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是

A. 0.05mol·L-1 B. 0.20mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.40mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL,步骤如下:

1)选择仪器:有如图所示的仪器,配制溶液一定不需要的是___________(填序号)

除以上仪器外,还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)

2)计算:根据计算结果得知,用托盘天平称取NaOH固体的质量应为___________g

3)称量:调节天平平衡时,发现指针在分度盘的偏右位置,此时应向___________(填)调节螺母以使天平平衡。

称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程:“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码(5g以下用游码)。

砝码质量/g

50

20

20

10

5

称量(取用砝码过程)

↓↑

↓↑

↓↑

标尺上游码的位置:

由以上图示可知,小烧杯的质量为___________g

4)溶解,冷却。

5)移液、洗涤:洗涤23次的目的是___________

6)定容、摇匀。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】8.54 g含有Na2CO3NaOHBa(NO3)2的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol

(2)X的最大值为_________mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙,流程如下:CaCO3滤液白色结晶(CaO2)。下列说法不正确的是(  )

A.逐滴加入稀盐酸后,将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和双氧水后的反应为:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O

C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科研人员提出了由CO2 和 CH4 转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程如图所示:

下列说法正确的是

A. 该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行

B. 反应过程中,只有C—H 键发生断裂

C. 状态①、②之间的能量差即该反应的焓变

D. 合适的催化剂可有效降低活化能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍,

下列判断错误的是

A. 第一阶段,选择反应温度应髙于42.2℃

B. 第一阶段增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

C. 第二阶段,Ni(CO)4几乎完全分解

D. 第二阶段,及时分离出Ni,有利于平衡移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,某容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡,下列说法正确的是

A将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2

BCaCO3(s)加热分解生成CaO(s)CO2△s0

C将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变

D保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是

①中实验

②中现象

A

NaHCO3固体受热分解

澄清石灰水变浑浊

B

加热NH4ClCa(OH)2的混合物

酚酞溶液变红

C

铁粉与水蒸气加热

肥皂水冒泡

D

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2CCl4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

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